【題目】有關(guān)如下所示化合物的說法不正確的是（ ）

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

【答案】D

【解析】A、有機(jī)物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又含有甲基，故可以與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B、酚羥基要消耗一個NaOH，兩個酯基要消耗兩個NaOH，1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)，故B正確；C、苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色，故C正確；D、該有機(jī)物中不存在羧基，并且酚羥基酸性比碳酸弱，故不能與NaHCO3放出CO2氣體，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：

（1）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___Zn + ___H2SO4(濃) = ___ZnSO4 ___SO2 ↑+ ___H2O。

（2）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_________________________。

（3）A中加入的試劑可能是___________溶液；

B中加入的試劑可能是____________；

C中發(fā)現(xiàn)黑色固體變成紅色，加入的試劑可能是____________。

D中加入的試劑可能是____________。

E中加入的試劑可能是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)，如圖所示是某廠應(yīng)用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：

(1)上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

(2)流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有__________。

(3)流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為___________。

(4)用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)____。

(5)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中先析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素，其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E的+2價離子基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）A、B、C、D原子中，電負(fù)性最大的是____（填元素符號）。

（3）1 mol B2A4分子中σ鍵的數(shù)目為____。B4A6為鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種，則雜化類型為____。

（4）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子空間構(gòu)型為____。

（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。

（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

①用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及個數(shù)。______

②該反應(yīng)被氧化的元素是_____，其中被氧化的元素占該元素總量的______（填百分?jǐn)?shù)）。

（3）硝酸鹽可作為煙幕彈。如反應(yīng)：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反應(yīng)中NH4NO3作為_____（填選項）

A．氧化劑 B．還原劑 C．既做氧化劑又做還原劑

（4）實驗室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時，應(yīng)用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_________。

②配制中已有托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有_________。

③定容時俯視刻度線，所配得溶液的濃度_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。

（1）實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中該反應(yīng)的氧化劑為_____________（填化學(xué)式，下同），還原劑為_________________，若反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為________mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______________。

（2）已知：在加熱條件下，3NaClO2NaCl+NaClO3．則在加熱條件下，向NaOH溶液中通少量氯氣時的反應(yīng)方程式可表示為___________________（用一個總反應(yīng)方程式表示，假設(shè)每步反應(yīng)均充分進(jìn)行）；某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定，NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為_________________。

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