9．“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n（HSO${\;}_{3}^{-}$）：n（H2SO3）=1：1，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）=3：1．

分析 根據(jù)圖象曲線在二者比值的變化及亞硫酸銨、亞硫酸氫銨的化學(xué)式組成進(jìn)行分析、計(jì)算．

解答 解：“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫軌，發(fā)生的主要反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，測得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖1所示，根據(jù)圖象可知a點(diǎn)時(shí)兩個比值相等，則n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1；
b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒可知n（NH4+）=n（HSO3-）+2n（SO32-），
又根據(jù)圖象曲線可知，n（HSO3-）=n（SO32-），則n（NH4+）：n（HSO3-）=（1+2）：1=3：1，
故答案為：1：1；3：1．

點(diǎn)評 本題考查了圖象分析題，題目難度中等，側(cè)重于考查分析能力和計(jì)算能力，注意把握圖象中各條曲線的含義以及溶液中電荷守恒的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)開始至2min時(shí)：
（1）用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol/L•min，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/L•min，
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．炸藥爆炸D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知同溫同濃度時(shí)，①H2CO3比H2S的電離（一級電離）常數(shù)大，②H2S比HCO3-的電離常數(shù)大（即H2S的K1比H2CO3的K2大），根據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律，下列反應(yīng)中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHSB．Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
C．2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2D．NaHS+H20+CO2=NaHCO3+H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．0.01mol/L的鹽酸B．0.01mol/L的醋酸溶液
C．c（H+）=10-3mol/L的溶液D．c（OH-）=10-1mol/L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．依原電池的原理設(shè)計(jì)出化學(xué)電源
B．原電池是化學(xué)電源的雛形
C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負(fù)極材料的活潑性
D．氧化還原反應(yīng)所釋放出的化學(xué)能是化學(xué)電池的能量來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉 真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算 25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：K=c2（NH3）•c（CO2）=（$\frac{2}{3}$c總）2（$\frac{1}{3}$c總）=$\frac{4}{27}$×（4.8×10-3）3=1.6×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示．
⑤計(jì)算 25.0℃時(shí)，0～6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol•L-1•min-1．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25.0℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15.0℃時(shí)的大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一，又具有比強(qiáng)度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點(diǎn)．國內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境．但金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng)，也能與沸水反應(yīng)．其中，Mg與N2反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．請回答下列問題：
（1）甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應(yīng)后在集氣瓶內(nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒；化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過如下實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）．
已知：NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10-5．

①乙組同學(xué)的裝置中，依次連接的順序?yàn)锳BCBED（填字母序號）；裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物Mg3N2反應(yīng)
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①產(chǎn)物中存在Mg3N2：取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
②MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是與NH4+水解出來的H+反應(yīng)：醋酸銨溶液呈中性，將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過量的CH3COONH4溶液，根據(jù)固體是否溶解分析判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．填空：
（1）的名稱是2，4-二甲基己烷
（2）的名稱是2-甲基-2-戊烯
（3）2-丁醇的鍵線式為
（4）CH2=CH-CH=CH2 一定條件下與溴的 1，4加成反應(yīng)的方程式為CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br
（5）CH≡C-CH2-CH3分子中最多有3個碳原子在一條直線上．

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