【題目】化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為
（3）①電極上的電極反應(yīng)式 ， 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是、（填序號）
（5）寫出裝置甲的反應(yīng)總方程式 ．

【答案】
（1）乙
（2）Fe﹣2e﹣═Fe2+
（3）2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；把濕潤的淀粉KI試紙置于①極附近，若試紙變藍(lán)，則說明有Cl2生成
（4）②；③
（5）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】解：（1）沒有外接電源且能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，符合原電池條件，所以乙屬于原電池，所以答案是：乙；（2）乙裝置為原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，所以④電極上電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 所以答案是：Fe﹣2e﹣═Fe2+；（3）甲裝置為電解池，碳作陽極，陽極①上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，如果試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明有氯氣生成，所以答案是：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；把濕潤的淀粉KI試紙置于①極附近，若試紙變藍(lán)，則說明有Cl2生成；（4）甲裝置中，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，乙裝置中碳電極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，酚酞試液遇堿變紅色，所以甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是②、③，所以答案是：②；③；（5）甲裝置中，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵

②共價化合物中可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價鍵

⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

⑦有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置不能完成相應(yīng)實驗的是（ ）

A. 用裝置①測量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率

B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D. 裝置④可實現(xiàn)制取CO2實驗中的“即關(guān)即止，即開即用”的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存的是（ ）

A.Mg2+、H+、Cl-、HCO3-B.K+、NH4+、NO3-、CO32-

C.NH4+、Na+、SO42-、OH-D.Ag+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。

A．平衡常數(shù)大�。篕MN

B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1

C．圖1中M點時,乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

D．當(dāng)壓強或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

（4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時達(dá)到化學(xué)平衡。請在圖2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：

（5）放電時,正極的電極反應(yīng)式為__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時，正極增加的質(zhì)量為_______g。

（7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)氯水的說法正確的是（ ）

A.能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯水中有Cl2

B.溶液呈黃綠色，有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2

C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-

D.加入NaOH溶液，黃綠色消失，說明氯水中有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________．

(2)B裝置的作用是_______________________________________________________．

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________．

(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________________．上述實驗現(xiàn)象說明________________________________________________________．

(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少

【答案】C

【解析】①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明溶液中含有0.02mol NH4+，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明溶液中含有Fe3+，CO32-與Fe3+會發(fā)生雙水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO32-；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體為氧化鐵，則n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀，則沉淀為硫酸鋇，n（SO42-）=n(BaSO4)= =0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，n(-)=2 n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，故溶液中還有其他陰離子，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，故n(-)=2 n（SO42-）+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，選項A錯誤；B. 原溶液中含有的離子只有：NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+，選項B錯誤；C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1，選項C正確；D. 在原溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)基本不變，選項D錯誤。答案選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。

圖中A、B、C三點NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(2)已知：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為

物質(zhì)

H2CO

H2S

HNO2

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

②25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據(jù)是______________________ .

（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1

則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1為某套實驗裝置的示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已省略（裝置Ⅰ和裝置Ⅱ為氣體發(fā)生裝置）。

（1）甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）

制備NO2并驗證其性質(zhì)。

①裝置Ⅰ用于實驗室制備NH3，裝置Ⅱ制備過量O2。裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

②也可以將制氣體裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并為一個裝置，如圖2所示。若分液漏斗中盛裝濃氨水，則D中的固體試劑為_______（填化學(xué)式），E中的試劑為____________。

（2）乙同學(xué)用此套裝置合成SO3，B裝置U形管中有固體出現(xiàn)。

①實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有25.0%的亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化為硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為______g（保留一位小數(shù)）。

②現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若圖1裝置C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足：

a.C中的水蒸氣可能進(jìn)入B中與SO3反應(yīng)；b.____________________________________。

應(yīng)如何改進(jìn)：______________________________（從下圖給出的實驗裝置中選擇字母標(biāo)號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。

（3）丙同學(xué)擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置Ⅰ、裝置Ⅱ分別制取NO和NH3)，將圖1裝置中A、B、C分別換成圖5中裝置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。

①寫出氨氣被NO氧化的化學(xué)方程式：___________________________。

②裝置Ⅶ的作用可能是__________________________。

③若進(jìn)入裝置Ⅴ的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是__________________________。

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同步練習(xí)冊答案