【題目】下列說法正確的是

離子化合物中一定含離子鍵,也可能含共價鍵

共價化合物中可能含離子鍵

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價鍵

不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ③⑤⑦

【答案】A

【解析】離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵,NaOH中含離子鍵和極性鍵,過氧化鈉中含離子鍵和非極性鍵,①正確;②共價化合物一定含共價鍵一定不含離子鍵,含離子鍵的一定為離子化合物,②錯誤;③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁為共價化合物,③正確;④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物如銨鹽為離子化合物,④錯誤;⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵,如稀有氣體中不含化學(xué)鍵,⑤正確;⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵若為同種元素之間形成的是非極性共價鍵,不同元素之間形成的是極性共價鍵,⑥錯誤;⑦有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成的變化屬于化學(xué)變化,有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定屬于化學(xué)變化,HCl溶于水,鍵斷裂,屬于物理變化,⑦錯誤;綜上符合題意得有①③⑤;正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關(guān)的是

A. 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳

B. 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣

C. 硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀

D. 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能共存的是:

A.K+、Cl-HCO3-、H+B.NH4+Cl-、OH-、SO42-

C.Na+、Cl-Fe3+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Al3+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol某氣態(tài)烴能與1 mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng),加成后的產(chǎn)物又可與7 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. .CH3CH2CH=CH2 D. CH3CH2CH2CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下變化中只是共價鍵被破壞的是

A.氫氧化鈉溶于水B.溴溶于四氯化碳

C.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)D.氯化銨受熱分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷,在使用過程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部,這些雜質(zhì)可能是( 。
A.丙烷
B.乙烷和丙烷
C.乙烷和甲烷
D.戊烷和己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是(
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH
B.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO )+3c(HCO3)+3c(H2CO3
C.Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合(H2C2O4是二元弱酸):2c(C2O )+c(HC2O )+c(OH)+c(Cl)=c(Na+)+c(H+
D.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合:c(NH3?H2O)>c(NH )>c(Cl)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×1020

2.6×1039

1.7×107

1.3×1012

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 , 為得到純凈的CuCl22H2O晶體,按如圖步驟進(jìn)行提純:

(1)最適合作氧化劑X的是(填字母),加入X的目的是 . A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
加入的物質(zhì)Y是(填化學(xué)式),調(diào)至溶液pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)= . 過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl22H2O晶體.
(2)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀.用0.1000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.(I2+2S2O32═S4O62+2I)①可選用作滴定指示劑.②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化,是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一,如圖兩個實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置.
(1)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是(填“甲”或“乙”)
(2)④電極上的電極反應(yīng)式為
(3)①電極上的電極反應(yīng)式 , 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
(4)甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是(填序號)
(5)寫出裝置甲的反應(yīng)總方程式

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