Question

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物．
（1）B溶液是

Na₂CO₃

，加入過量B溶液的原因是

使 Ca²⁺沉淀完全

，反應(yīng)的離子方程式是

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

．
（2）經(jīng)此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，若要得到純凈的NaCl，還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作，其反應(yīng)的離子方程式是

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉．

解答：解：（1）NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實(shí)質(zhì)是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，為了保證鈣離子被除凈，加的試劑碳酸鈉要過量，
故答案為：Na₂CO₃；使 Ca²⁺沉淀完全；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，還要向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的制備以及分離提純，題目難度不大，注意提純方法的選擇．