10．（1）名稱：3-乙基-1-戊烯．
（2）名稱：5-甲基-2-己烯．
（3） 名稱：5-甲基-3-庚炔．

分析 （1）、（2）烯烴命名中選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈，距離雙鍵最近的一端為1號碳；
（3）炔烴命名中選取含有碳碳三鍵的最長碳鏈，距離三鍵最近的一端為1號碳，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為5，從右端命名，在3號碳上含有1個乙基，碳碳雙鍵在1、2號碳之間，正確命名為：3-乙基-1-戊烯，故答案為：3-乙基-1-戊烯；
  （2）含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為6，從由端命名，在5號碳上含有1個甲基，碳碳雙鍵在2、3號碳之間，正確命名為：5-甲基-2-己烯，故答案為：5-甲基-2-己烯；
  （3）含有碳碳三鍵的最長碳鏈為7，從右端命名，碳碳三鍵在3、4號碳之間，正確命名為：5-甲基-3-庚炔，故答案為：5-甲基-3-庚炔．

點評 本題主要考查的是烯烴和炔烴的命名，熟練掌握烷烴的命名原則，依據(jù)烷烴的命名法則，結合碳碳雙鍵或三鍵的位置命名即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上主要采用用高溫冶煉黃銅礦得到銅．通過電解精煉法冶煉得到的銅，含量可達到99.95%--99.98%，這種銅用于電氣工業(yè)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣是一種新型的多功能化工產(chǎn)品，常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O沉淀（該反應是一個放熱反應），有關裝置如圖1所示．

（1）儀器X的名稱是分液漏斗，儀器Y的作用是防倒吸．
（2）A為實驗室制取氨氣的裝置，則A中反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）制取CaO2•8H2O一般在0℃～5℃的低溫下進行，其原因是低于0℃，液體易凍結，反應困難；溫度較高，過氧化氫分解速率加快；制取CaO2•8H2O的有關反應的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）2.76gCaO2•8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時，CaO2•xH2O中x=2．
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)約為26.09%．
（5）另一實驗小組同學為分析本組所得樣品純度，進入了如下實驗．
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2.000mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-3KMnO4標準溶液滴定至終點．重復上述操作兩次，H2O2與KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+H2O25+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
①到達滴定終點時可觀察到的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準溶液后，溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色．
②根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分數(shù)根據(jù)關系式5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4
n（CaO2•8H2O）=$\frac{5}{2}$n（KMnO4）=$\frac{5}{2}$×0.0200mol•L-1×23.03mL×10-3L•mL-1=1.151×10-3mol，
CaO2•8H2O的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.151×1{0}^{-3}mol×216g/mol}{0.3000g}$×100%=82.91%（寫出計算過程）．
 滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g KMnO4溶液的體積/mL 
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL 
 1 0.3000 1.02 24.04 
 20.3000 2.00 25.03
 30.3000 0.20 23.24

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．科學家曾預言了一種用作炸藥的新物質(zhì)，分子式為C（N3）4，其爆炸反應的化學方程式為：C（N3）4=C+6N2，下列有關說法一定正確的是（　�。�
A．分子中N-C-N鍵角為90°
B．C（N3）4中碳元素為正價，C（N3）4分子中存在極性鍵和非極性鍵
C．C（N3）4就是石墨吸附N2后所得的物質(zhì)
D．該物質(zhì)為分子晶體，每18g C（N3）4完全分解可產(chǎn)生13.44L的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會對水體造成嚴重的污染．請回答下列問題：
（1）生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮（以NH4+表示，下同）氧化成硝酸鹽，其反應的離子方程式為NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
（2）MAP沉淀法：向氨氮廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和NH4+生成難溶復鹽MgNH4PO4•6H2O（簡稱MAP）結晶，是一種比較新穎有效的處理方法．
①用離子方程式表示反應的原理Mg2++NH4++PO43-+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓．
②MAP沉淀法需要控制反應的pH 在7.5～10之間．當pH＞10時，由于溶液中銨根離子變成氣態(tài)氨揮發(fā)，Mg2+會生成Mg（OH）2沉淀而不利于MAP的生成．
（3）電化學氧化法：電化學去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用．對某養(yǎng)豬場廢水進行電化學氧化處理，選用IrO2-TiO2/Ti電極作為陽極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的NaCl，調(diào)節(jié)溶液的pH，在電流密度為85mA•cm-2下電解，180min內(nèi)去除率達到98.22%．
①陽極發(fā)生的電極反應式是2Cl--2e-=C12↑；HClO氧化除去氨氮的反應離子方程式是2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-．
②為了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中Cl-的濃度和pH，根據(jù)如圖判斷：

Cl-的適宜濃度為8g•L-1，適宜的pH為8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知常溫下0.01mol•L-1 H2SO4（強酸）溶液中c（H+）=0.011mol•L-1，回答下列問題．
（1）NaHSO4溶液中各微粒濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-），Na2SO4溶液呈堿性性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）＞0.001mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2mol•L-1 NaHSO4溶液與1mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，反應的離子方程式為2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-．若繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，反應的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．前一時期“非典型肺炎”在我國部分地區(qū)流行，嚴重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好．已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l-．下列有關說法中正確的是（　　）
A．ClO2的分子結構呈V型，屬非極性分子
B．ClO2中氯元素顯+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以單位體積得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害
D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應的化學方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是（　�。�
A．在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原
B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應
C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：4
D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?Ac  其中Ac-表示醋酸根離子CH3COO- 完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是bc（選填編號）
a．減壓        b．增加NH3的濃度      c．升溫        d．及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H
（4）通過比較NH3和PH3的穩(wěn)定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱．

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