14．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）C元素在周期表中的位置：第三周期第ⅣA族
（2）A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（3）這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O＞CH4＞SiH4．（用化學(xué)式表示）
（4）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是NaOH，與常見(jiàn)的兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，據(jù)此解答該題．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，
（1）由上面的分析可知，C為Si元素，Si元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）A與B形成的三原子分子為CO2，其電子式是，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過(guò)氧化鈉，它的電子式是，
故答案為：；；
（3）四種元素中在常溫常壓下有液態(tài)或氣態(tài)氫化物的為C、O、Si，它們的非金屬性O(shè)＞C＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞CH4＞SiH4，
故答案為：H2O＞CH4＞SiH4；
（4）D為Na元素，D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是NaOH，常見(jiàn)的兩性氫氧化物為氫氧化鋁，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
故答案為：NaOH；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類(lèi)，注意根據(jù)原子位置關(guān)系及半徑大小找出其在周期表中的相對(duì)位置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
B．物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．過(guò)氧化鈣難溶于水，溶于酸生成過(guò)氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．某小組用含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì)的大理石制取過(guò)氧化鈣的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作I的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用c．
a．鹽酸         b．硝酸       c．鹽酸和過(guò)氧化氫    d．硫酸
（2）檢驗(yàn)操作I中鐵元素已沉淀完全的操作是取上層清液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則鐵元素已除凈．
（3）濾液B主要成分的化學(xué)式是NH4Cl．
（4）反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)．保持H2O2物質(zhì)的量一定，當(dāng)H2O2濃度小于20%時(shí)，CaO2的產(chǎn)率隨H2O2濃度的增大而增大；但濃度大于20%后，CaO2產(chǎn)率反而下降．試分析CaO2產(chǎn)率下降的可能原因是H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H2O2分解．
Ⅱ．過(guò)氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO2含量：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3900g過(guò)氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入10mL蒸餾水和20mL磷酸（1：3），振蕩使樣品完全溶解；
步驟3：用0.1000mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；
步驟4：平行測(cè)定4次（數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表），計(jì)算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
實(shí)驗(yàn)1234
V（KMnO4）/mL19.5021.5019.4819.52
已知：上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)關(guān)系為：CaO2～H2O2，5H2O2～2KMnO4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（5）步驟3判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（6）由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中CaO2含量為90%．若實(shí)驗(yàn)時(shí)剛洗凈的滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的單質(zhì)能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）X、Y、W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序H2O＞CH4＞SiH4（用化學(xué)式表示）．
（3）寫(xiě)出Y單質(zhì)的電子式．
（4）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體．試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：

寫(xiě)出A→F物質(zhì)的寫(xiě)化學(xué)式：
ACl2、CH2SO4、DHCl、EBaSO3、FBaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．合成高分子材料都難以降解，會(huì)造成環(huán)境污染
B．塑料、涂料和合成橡膠被稱(chēng)為“三大合成材料”
C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D．用于生產(chǎn)“尿不濕”的高吸水性樹(shù)脂屬于功能高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)不一定有分子碰撞B．化學(xué)反應(yīng)的活化能一定大于零
C．具有較高能量的分子是活化分子D．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
元素元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多
CC元素在地殼中含量最多
DD元素在同周期中金屬性最強(qiáng)
E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式，屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；D的最高價(jià)氧化物的水化物電子式，所含化學(xué)鍵類(lèi)型：離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋篠2-＞N3-＞O2-＞Na+（填元素符號(hào)）．
（4）用電子式表示E的氫化物的形成過(guò)程．
（5）由A、B、C與氫元素組成的一種常見(jiàn)酸式鹽與過(guò)量D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
（6）19.2g金屬銅與一定濃度的B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO2（不考慮N2O4的存在）混合氣6.72L，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.9mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）0.225mol•L-1•min-1．
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；     E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=1×10-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．
序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①20.000.008
②20.0020.006
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為4．

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