9．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體．試根據(jù)下列實驗現(xiàn)象填空：

寫出A→F物質(zhì)的寫化學式：
ACl2、CH2SO4、DHCl、EBaSO3、FBaSO4．

分析 A、B是兩種有刺激性氣味的氣體，B和氫氧化鋇反應生成沉淀E，說明B是酸性氧化物，且B有刺激性氣味，所以B是SO2，沉淀E是BaSO3；溶液D和硝酸銀反應生成白色沉淀，說明D中含有氯離子，沉淀G是AgCl，所以A含有氯元素，A是刺激性氣體，且能和二氧化硫反應，所以A是Cl2，氯氣、二氧化硫和水反應生成硫酸和鹽酸，硫酸、鹽酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鋇，所以F是BaSO4，D是HCl，C是H2SO4．

解答 解：A、B是兩種有刺激性氣味的氣體，B和氫氧化鋇反應生成沉淀E，說明B是酸性氧化物，且B有刺激性氣味，所以B是SO2，沉淀E是BaSO3；溶液D和硝酸銀反應生成白色沉淀，說明D中含有氯離子，沉淀G是AgCl，所以A含有氯元素，A是刺激性氣體，且能和二氧化硫反應，所以A是Cl2，氯氣、二氧化硫和水反應生成硫酸和鹽酸，硫酸、鹽酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鋇，所以F是BaSO4，D是HCl，C是H2SO4，
故答案為：Cl2、H2SO4、HCl、BaSO3、BaSO4．

點評 本題考查無機物推斷，物質(zhì)的性質(zhì)及轉化中反應為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，較好的考查學生分析推理能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實中，使用犧牲陽極的陰極保護法進行金屬防腐的是（　　）
A．地下鋼管連接鎂塊B．金屬護欄表面涂漆
C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某合作學習小組的同學擬用硼砂（Na2B4C7•l0H2O）制取硼酸（H3B03）并測定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實驗流程如下：

（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為玻璃棒．
（2）步驟a實驗操作所需玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）實驗流程中缺少的步驟b操作為洗滌．
（4）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：

滴定步驟為：
準確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點
①滴定終點的判斷方法是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應）．
③若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結果偏大（選填：“偏 大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10-9 mol/L
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸增大
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（　�。�
A．?乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．?乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．?在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
D．?苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）C元素在周期表中的位置：第三周期第ⅣA族
（2）A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（3）這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O＞CH4＞SiH4．（用化學式表示）
（4）D元素最高價氧化物對應水化物的化學式是NaOH，與常見的兩性氫氧化物反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．A是重要的有機化工原料，可通過石油裂解制得．以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：

已知：-R、-R′為可能相同或可能不同的原子或原子團
請回答：
（1）A的名稱是丙烯，B的結構簡式是，X中核磁共振氫譜峰面積比是2：1．
（2）F→N反應的化學方程式是，反應類型是加聚反應．
（3）C在一定條件下轉化為高分子化合物的化學方程式是．
（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的有5種（包括順反異構體）．
①能發(fā)生銀鏡反應
②能與NaOH溶液反應
其中反式結構的結構簡式是．
（5）從結構上解釋為什么M可作為隱形眼鏡的材料羥基具有親水性，且有支鏈，透氣性好．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某NaHCO3樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學設計了二種方案：
Ⅰ、方案一：稱取10g樣品按如圖1裝置進行測定．

（1）裝置A中反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）裝置D的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳．
（3）完全反應時，若測得C裝置在反應前后的質(zhì)量差是2.0g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為76.4%．
（4）此方案的實驗結果數(shù)值偏小，可能的原因是CO2殘留于AB裝置中．
Ⅱ、方案二：取4g樣品溶于水，加入適當指示劑，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反應時，測定所消耗的硫酸的體積．
回答下列問題：
（1）上述測定，需用已知濃度的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制過程中不需要用到的儀器是圖2中的D．

②配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．
（2）滴加硫酸時反應的化學方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
（3）恰好完全反應時，若測得消耗硫酸的體積為20mL，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3A+B?2C
B．在t1～（t110）s時，v（A）=v（B）=0
C．t1 s時反應物A轉化率為60%
D．0～t1 s內(nèi)A的反應速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

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