向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：
xA(g)＋2B(s)yC(g) ΔH<0
在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
(1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內的平均反應速率v(A)＝______________________。
(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓 ②增大A的濃度�、墼龃驝的量 ④升溫�、萁禍亍、藜哟呋瘎�
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
科目：高中化學 來源： 題型：
能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是( )
A．天然氣是二級能源 B．石油是二級能源
C．電能是一級能源 D．水力是一級能源
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科目：高中化學 來源： 題型：
紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題：
(1) P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是
________________________________________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，達到平衡后，只改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合右圖中曲線的是 ( )。
| X | Y | |
| A | 再加入A | B的轉化率 |
| B | 加入催化劑 | A的體積分數(shù) |
| C | 充入氦氣 | A的轉化率 |
| D | 升高溫度 | C的體積分數(shù) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。下列說法正確的是( )
A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W > Y > Z > X
B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等
C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物
D．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：
|
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。
（2）寫出生產(chǎn)過程中X：____ ______ Y：_____ _____ （填化學式）。
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式：_________________________________________。
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是：______________________________。
（5）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是：
________________________________ _____。
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+
如此再重復二次測得：
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml) | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結果相差不能超過0.3%）
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖所示的試管中盛有較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色。
(1)對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結果是____________(有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因)。
(2)把加熱后的試管放入約20℃的水中冷卻，觀察試管中的溶液里是否有明顯的現(xiàn)象，它是________________________________________________________________________
(有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L; W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是
A.原子半徑: W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物
C.由X元素形成的單質不一定是導體
D.由 X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價鍵
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mol·L－1·min－1＝0.02 mol·L－1·min－1。(2)x∶y＝(0.45－0.25)∶0.4＝1∶2。(3)開始反應向正方向進行，正向是氣體物質的量增大的方向，容器體積不變，壓強增大。(4)10 min時曲線的斜率增大，反應速率加快，可能是升溫或使用催化劑；16 min時平衡逆向移動，改變條件只能是升溫(正反應為放熱反應)。(5)K＝
，K1＝
＝1.25，K2＝
＝0.11，故K1>K2。
