右圖所示的試管中盛有較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色。

                    

(1)對(duì)試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結(jié)果是____________(有現(xiàn)象就寫(xiě)明現(xiàn)象的內(nèi)容，無(wú)現(xiàn)象就寫(xiě)明無(wú)現(xiàn)象的原因)。

(2)把加熱后的試管放入約20℃的水中冷卻，觀察試管中的溶液里是否有明顯的現(xiàn)象，它是________________________________________________________________________

(有現(xiàn)象就寫(xiě)明現(xiàn)象的內(nèi)容，無(wú)現(xiàn)象就寫(xiě)明無(wú)現(xiàn)象的原因)。


．(1)溶液顏色變淺　(2)溶液顏色加深

解析　(1)加熱時(shí)，NH3從溶液中進(jìn)入到氣球中，溶液堿性變?nèi)酰芤侯伾饾u變淺。

(2)冷卻時(shí)，NH3又溶于水，堿性增強(qiáng)，溶液顏色又逐漸變深。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機(jī)時(shí)較大量隨身攜帶的是(　　)

A．硝酸鉀     B．高錳酸鉀     C．硫黃     D．硫酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：

xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH<0

在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

(3)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。

①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　　)

A．H2O的電子式為H＋[H]－

B．4℃時(shí)，純水的pH＝7

C．DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度接近于(　　)

A．1×10－4 mol·L－1                  B．1×10－8 mol·L－1

C．1×10－11 mol·L－1                 D．1×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨氣是重要的化工原料

（1）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H= +180.5kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）   △H= -905kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）    △H= -483.6kJ·mol-1

寫(xiě)出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：                   ；如果在1L密閉容器中，3mol NH3 在等溫條件下充分反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)的反應(yīng)熱為92.4kJ ，則在這段時(shí)間內(nèi)v(H2)=          ；保持溫度不變，將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為                 。

（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：              ，

科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是           （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                          。

（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是     （填字母代號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng)    b．適當(dāng)升高溫度    c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑

（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為        {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：

（1）C的名稱是　　　　       。B→I的反應(yīng)類型為　　　　。

（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是　　　　。

（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　。

（4）核磁共振氫譜圖中D有       組峰且峰面積之比為                 。

（5）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為　　                               　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是                    （       ）

        A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA

C．0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為0.4NA

D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是(　　)

A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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