已知:鹵代烴與活潑金屬發(fā)生下列反應(yīng):R-X+2Na+X-R'
乙醇
R-R'+2NaX 根據(jù)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
C2H2
過量液溴
B
乙醇
鈉與另一有機(jī)物
C(2,3-二甲基丁烷)
(1)C2H2→B的反應(yīng)類型是
 
;C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;用系統(tǒng)命名法命名B:
 

(2)寫化學(xué)方程式:B→C:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C2H2→B發(fā)生加成反應(yīng),生成B為Br2CHCHBr2,結(jié)合R-X+2Na+X-R'
乙醇
R-R'+2NaX可知,B→C為取代反應(yīng),C為,則B→C的轉(zhuǎn)化中另一有機(jī)物為CH3Br,以此來解答.
解答: 解:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C2H2→B發(fā)生加成反應(yīng),生成B為Br2CHCHBr2,結(jié)合R-X+2Na+X-R'
乙醇
R-R'+2NaX可知,B→C為取代反應(yīng),C為,則B→C的轉(zhuǎn)化中另一有機(jī)物為CH3Br,
(1)由上述分析可知,C2H2→B為加成反應(yīng),B為Br2CHCHBr2,其名稱為1,1,2,2-四溴乙烷,C為,
故答案為:加成反應(yīng);;1,1,2,2-四溴乙烷;
(2)由信息可知,B→C的反應(yīng)為,
故答案為:
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握信息中的取代反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)推斷,側(cè)重炔烴、鹵代烴性質(zhì)的考查,明確轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一種新型的燃料電池以H2為燃料,熔融的K2CO3為電解質(zhì),該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣,其工作溫度為600℃~700℃,已知該電池的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O,負(fù)極反應(yīng)為:H2+CO32--2e-=H2O+CO2.現(xiàn)以該電池為電源對粗銅進(jìn)行精煉.
則下列推斷正確的是( 。
A、正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B、粗銅應(yīng)該與電池中通H2的一極相連
C、放電時CO32- 向正極移動
D、若能量的轉(zhuǎn)化率為100%,電池中產(chǎn)生1 mol 水蒸氣,可得純銅64g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),并寫出相應(yīng)的離子方程式.
物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑 離子方程式
NaCl溶液 Na2CO3
 
 
 
 
Mg粉 Al 粉
 
 
 
 
FeCl2溶液 FeCl3
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2,其生產(chǎn)流程如圖:

(1)此流程的第I步反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1.則P1
 
P2(填“<”、“>”或“=”).

100℃時,將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中,達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5.此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(2)此流程的第II步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷:該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
如圖2表示該反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況,圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
(寫出一種).
(3)工業(yè)上常利用第Ⅰ步反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2在“催化反應(yīng)室”中合成二甲醚(CH3OCH3).
在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 

(4)用二甲醚-空氣堿性(KOH)燃料電池作電源電解精煉粗銅(如圖3),在接通電路一段時間純銅質(zhì)量增加6.4g.請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式:
 
.燃料電池正極消耗空氣的體積是
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途,請回答下列問題.
(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為
 

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="p7xakta" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)NH3的沸點(diǎn)比PH3高,原因是
 
;PO43-離子的立體構(gòu)型為
 

(4)AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體,在AsH3中As原子的雜化軌道類型為
 

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因
 

(6)磷的一種單質(zhì)白磷(P4)屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖.已知最近兩個白磷分子間的距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為
 
g/cm3(只要求列算式,不必計算).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4,分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來.
(1)A可以是
 
溶液;將A溶液加入FeSO4溶液中,現(xiàn)象是
 
;將A溶液加入MgCl2溶液中,現(xiàn)象是
 

(2)寫出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合時,可以看到下面兩個現(xiàn)象:
(1)混合后5s-10s內(nèi),溶液由橙色變暗藍(lán)色;
(2)在80s-160s內(nèi)由暗藍(lán)色變?yōu)榫G色,與此同時,放出氣泡.與之相對應(yīng)的兩個變化過程為:
A:Cr2O72_+H2O2→CrO5+H2O  
 B:CrO5+H+→Cr3++O2↑  CrO5的結(jié)構(gòu)式為
請回答:
(1)填空:A
 
(是或否)屬于氧化原還反應(yīng); B
 
是或否)屬于氧化原還反應(yīng).
(2)寫出并配平A、B反應(yīng)組成的總反應(yīng)方程式,并標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 

(3)若反應(yīng)中生成O211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),H2O2
 
(得到或失去)電子的數(shù)目為
 
個.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡:NH3?H2O?NH4++OH-對于該平衡,下列敘述正確的是( 。
A、加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、加入少量 0.1mol?L-1鹽酸,溶液中c(H+)減小
D、加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、常溫常壓下,5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA
B、1 mol Cl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3總數(shù)為0.1 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L三氯甲烷中含有C-Cl數(shù)目為0.3 NA

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同步練習(xí)冊答案