有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來．
（1）A可以是
 
溶液；將A溶液加入FeSO4溶液中，現(xiàn)象是
 
；將A溶液加入MgCl2溶液中，現(xiàn)象是
 
．
（2）寫出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應的離子方程式
 
．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：（1）根據(jù)所給的物質(zhì)的組成可知，利用氫氧化鈉即可將其一一鑒別出來，所以A是氫氧化鈉；氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀，在空氣中慢慢變成灰綠色，最終變紅褐色；氫氧化鎂能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀；
（2）在加熱條件下，硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應生成氨氣、硝酸鈉、和水，據(jù)此寫出反應的離子方程式．
解答： 解：（1）根據(jù)四種物質(zhì)①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4的物質(zhì)組成可知，它們分別與NaOH溶液反應時表現(xiàn)出不同的現(xiàn)象，所以A溶液為氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉溶液加入硫酸亞鐵溶液中，先生成白色沉淀，在空氣中慢慢變成灰綠色，最終變紅褐色；氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，
故答案為：NaOH；生成白色沉淀，在空氣中慢慢變成灰綠色，最終變紅褐色；生成白色沉淀；
（2）硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應生成氨氣，反應的離子方程式為：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O，
故答案為：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗、實驗現(xiàn)象和方程式的書寫，該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側(cè)重考查學生的能力，在進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖所示的實驗，不能達到相應的實驗目的或儀器使用有錯誤的是（　�。�
A、
橡膠管的作用是平衡氣壓，利于滴入溶液
B、
分離沸點相差較大，互溶的液體混合物
C、
灼燒海帶
D、
準確量取12.00mL的高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯通入溴水及溴乙烷的水解都是中學有機化學的重要反應．
（1）請寫出實驗室制乙烯的化學方程式
 
．
（2）在實驗室里，學習小組的同學把乙烯氣體持續(xù)通入100毫升飽和的溴水    （約0.2mol?L-1）直至溴水完全褪色，仔細觀察得到的無色溶液，發(fā)現(xiàn)了少量的油狀液滴．
對于溴水褪色的解釋，同學們有兩種觀點，一種認為發(fā)生了取代反應，另一種認為發(fā)生了加成反應．請你一同參與實驗并回答有關問題．
①油狀液滴處于
 
層（填“上”或“下”）．
②有人得出結(jié)論：測定無色液體的pH即可判斷該反應是取代反應還是加成反應．其理由是：
 
．
③測得無色溶液的pH=7，則乙烯與溴水反應的化學方程式為
 
．
（3）設計實驗檢驗溴乙烷水解產(chǎn)生的溴離子．
①實驗試劑：pH試紙、溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3水溶液、
 
；實驗儀器：玻璃棒、表面皿、膠頭滴管、
 
．
②溴乙烷水解的化學方程式為
 
；判斷溴乙烷已經(jīng)完全水解的現(xiàn)象是
 
．
③取少量溴乙烷完全水解后所得的溶液于試管中，經(jīng)過一系列實驗，最后產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴乙烷水解產(chǎn)生了溴離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1
（1）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數(shù)據(jù)如下
時間/h
物質(zhì)的量/mol		 0 1 2 3 4
N2 2.0 1.83 1.7 1.6 1.6
H2 6.0 5.49 5.1 4.8 4.8
NH3 0 0.34 0.6 0.8 0.8
①0～2h內(nèi)，v（N2）=
 
．
②平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；該溫度下，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為
 
（填選項字母）．
A．a(chǎn)=1、b=3、c=0    B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
C．a(chǎn)=0、b=0、c=4    D．a(chǎn)=1、b=3、c=2
（2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH3和O2．已知：H2的燃燒熱△H=-286kJ?mol-1，則陵制NH3反應的熱化學方程式為
 
．
（3）采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H′），通過電解法也可合成氨，原理為：
N2（g）+3H2（g）
一定條件
通電
2NH3（g）．在電解法合成氨的過程申，應將N2不斷地通入
 
極，該電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：鹵代烴與活潑金屬發(fā)生下列反應：R-X+2Na+X-R'
乙醇
R-R'+2NaX 根據(jù)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系回答：
C2H2
過量液溴
B
乙醇
鈉與另一有機物
C（2，3-二甲基丁烷）
（1）C2H2→B的反應類型是
 
；C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；用系統(tǒng)命名法命名B：
 
．
（2）寫化學方程式：B→C：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗活動小組在實驗室進行中和反應反應熱的測定．請回答下列問題：
（1）測定中和反應反應熱的實驗裝置如圖所示．在兩個燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是
 
．
（2）在進行中和反應反應熱的測定中，量取50mL 0.50mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測量鹽酸的溫度，然后需加入下列
 
試劑（填序號）
①50mL 0.50mol/L NaOH溶液
②50mL 0.55mol/L NaOH溶液
③1.0g NaOH固體
（3）下述情況會使中和反應反應熱的測定結(jié)果偏小的是（填序號）
 

a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的鹽酸時仰視讀數(shù)
b．分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c．用醋酸代替鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液能與Al粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、K+、Al3+、S2-、ClO-
C、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置制取純凈的Fe（OH）2，下列說法不正確的是（　�。�
A、a電極一定是鐵，電解液c可以是CuCl2溶液
B、電解一段時間，b電極附近pH升高
C、溶液中的陰離子向a電極移動
D、在加入苯之前應將電解液c加熱煮沸

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，pH相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　�。�
A、加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加足量的鋅充分反應后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多
D、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均不變

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