Question

（1）0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是

 

g，含

 

個(gè)氧原子，能和

 

molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與

 

mol H₃PO₄或標(biāo)準(zhǔn)狀況下

 

L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）某真空密閉容器的質(zhì)量為50g，當(dāng)裝滿CO₂氣體時(shí)，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH₄氣體時(shí)，此密閉容器的質(zhì)量為

 

．
（3）已知某氣體氧化物的分子式為R₂O₃，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質(zhì)量是

 

，R的相對(duì)原子質(zhì)量是

 

．
（4）等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）利用m=n×M來計(jì)算質(zhì)量，利用構(gòu)成來計(jì)算原子數(shù)，利用H⁺+OH^-═H₂O來計(jì)算需要的NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)3H₂SO₄～2H₃PO₄～6HCl來計(jì)算；
（2）因容器的體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相等，利用n=

m

M

來計(jì)算；
（3）利用n=

V

Vm

，M=

m

n

來計(jì)算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，單位不同；
（4）根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）H₂SO₄的質(zhì)量為0.5mol×98g/mol=49g，
氧原子數(shù)為0.5mol×4×6.02×10²³=1.204×10²⁴，
又H⁺+OH^-═H₂O，則需要的NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
設(shè)磷酸和HCl的物質(zhì)的量分別為x、y，
由3H₂SO₄～2H₃PO₄～6HCl，則
   3      2       6
0.5mol    x       y，

3

2

=

0.5mol

x

，

3

6

=

0.5mol

y

，解得x=

1

3

mol，y=1mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：49；1.204×10²⁴；1；

1

3

或0.333；22.4；
（2）氣體的物質(zhì)的量為

58.8g-50g

44g/mol

=0.2mol，
則裝滿甲烷時(shí)甲烷的質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g，
即裝滿CH₄氣體時(shí)，此密閉容器的質(zhì)量50g+3.2g=53.2g，
故答案為：53.2g；
（3）氣體的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4l/mol

=0.1mol，
摩爾質(zhì)量為

7.6g

0.1mol

=76 g．mol^-1，
則氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為76，設(shè)R的原子量為z，
2×z+16×3=76，解得z=14，
故答案為：76 g．mol^-1；14；
（4）因等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)生成的H₂，由關(guān)系式：2Na～H₂，2Mg～2H₂，2Al～3H₂，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為：1：2：3，
故答案為：1：2：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，明確物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、摩爾質(zhì)量及微觀粒子數(shù)的關(guān)系即可解答，（2）是學(xué)生解答中的難點(diǎn)．