【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.X可用飽和溶液

B.步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為

C.工業(yè)上每獲得1 mol，至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 L

D.步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾

【答案】C

【解析】

從淡化海水中提取溴，通入氯氣后發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生溴單質(zhì)，通過熱空氣法移除溴單質(zhì)后，加入具有還原性的物質(zhì)與溴單質(zhì)反應(yīng)，再次通入氯氣置換溴單質(zhì)，做到濃縮。

A. 具有還原性，能與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，A正確；

B. 步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為，B正確；

C. 由流程可知，該工藝先后發(fā)生兩次反應(yīng)，故工業(yè)上每獲得1 mol，至少需要消耗2mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L，C錯誤；

D. 由于液溴易溶于有機溶劑而不易溶于水，故可以用有機溶劑從溴水中提取溴，該方法涉及的操作有萃取、分液后得到溴在有機溶劑中形成的溶液，最后根據(jù)溶劑和溴的沸點差別較大，用蒸餾法分離出溴，故步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾，D正確；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨（）分解的化學(xué)平衡和水解反應(yīng)速率。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為100mL的密閉真空溶液A中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總物質(zhì)的量（mol）

0.34

0.48

0.68

0.94

①氨基甲酸銨分解的化學(xué)方程式為，若25.0℃時達(dá)到平衡所用時間為8min，根據(jù)數(shù)據(jù)計算的平均生成速率為________________。

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_________。

A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆 B.密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是1molNO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____，該反應(yīng)的活化能是____kJmol﹣1。

如圖是某學(xué)生模仿如圖畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖。則圖中E3=__kJmol﹣1，E4=__kJmol﹣1。

（2）在密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率____（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡____移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（3）T℃，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HIH2＋I2，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①該溫度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K＝____。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol

（1）若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K減小，化學(xué)反應(yīng)速率v正增大，可采取的措施是___（選填編號）。

a．升高溫度 b．移走SO2Cl2 c．增加反應(yīng)物濃度 d．無法滿足上述條件

（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___（選填編號）。

a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度

（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有___（選填編號）。

a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（選填編號）。

a．υ（Cl2）= υ（SO2） b．容器中氣體壓強不隨時間而變化

c．c（Cl2） ：c（SO2）=1 ：1 d．容器中氣體顏色不隨時間而變化

（5）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16g SO2Cl2，達(dá)到平衡時容器中含SO2 7g。若在上述的平衡體系中，再加入16g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計了如圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：

(1)根據(jù)方案一裝置如圖回答以下問題：

Ⅰ寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

Ⅱ若將反應(yīng)后②中的溶液倒入中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖中吻合的是______。填代號

Ⅲ裝置③中的現(xiàn)象是______。

(2)根據(jù)方案二裝置如圖回答以下問題：

Ⅰ方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：______。

Ⅱ裝置的作用是______，X是______。

Ⅲ能說明碳元素與硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質(zhì)的量之比為

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. C的生成速率與B的生成速率相等

B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C. 單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx，SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ/mo1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=b kJ/mo1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ/mo1。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O △H

(1)△H =______kJ/mo1 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)對于反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mol，在T1℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間

濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速度v(CO2)=________。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

(3)用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mo1。已知在一體積不變的密閉容器中，加入足量的C和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因為________；

②在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =-746.8 kJ/mo1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉容器中充入2molCO和2molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。

I：如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反應(yīng)的離子方程式為______________，

(2)中的電極反應(yīng)：Fe：______________、Sn：______________Sn極附近溶液的pH______________（填增大、減小或不變），

(3)中被腐蝕的金屬是______________、比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______________

II：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ 設(shè)計的原電池如圖所示。

(1)電極 X 的材料是_____；電解質(zhì)溶液 Y 是_____。

(2)Ag 電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_________。

(3)針對上述原電池裝置，下列說法中不正確的是_____。（雙選）

A．原電池工作時的總反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B．原電池工作時，X 電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時，銀電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．原電池工作時，陰離子向 Ag 極移動

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