【題目】（1）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是1molNO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。

試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____，該反應(yīng)的活化能是____kJmol﹣1。

如圖是某學(xué)生模仿如圖畫(huà)出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖。則圖中E3=__kJmol﹣1，E4=__kJmol﹣1。

（2）在密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率____（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡____移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（3）T℃，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HIH2＋I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①該溫度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K＝____。

②相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則____是原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

【答案】NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) △H=－234kJ·mol－1 134kJ·mol－1 368 234 變小 不變 1/64 b

【解析】

（1）考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)能量大小關(guān)系，判斷出△H的方向，NO2與CO反應(yīng)的方程式為NO2＋CO=CO2＋NO，根據(jù)圖1，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=(134－368)kJ·mol－1=－234kJ·mol－1，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) △H=－234kJ·mol－1；人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，把活化分子平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差稱作活化能，即該反應(yīng)的活化能是134kJ·mol－1。反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差。圖2是圖1的逆過(guò)程，因此E3=368kJ·mol－1，E4=234kJ·mol－1；

（2）考查非反應(yīng)氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，N2不參與該反應(yīng)，恒壓狀態(tài)下，通入1molN2，容器的體積增大，混合氣體中各組分的濃度變小，化學(xué)反應(yīng)速率變小，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)之和相同，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)；

（3）考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、等效平衡，①化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，一般采用三段式法進(jìn)行，2HI(g) H2(g)＋I2(g)

起始：1 0 0

變化：0.2 0.1 0.1

平衡：0.8 0.1 0.1 容器的體積為1L，HI、H2、I2物質(zhì)的量濃度分別是0.8mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K===1/64；

②a、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，因此該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)保持不變，故a不符合題意；

b、該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之和相等，恒溫恒容下，該平衡與原平衡互為等效平衡，因此HI的平衡濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍，故b符合題意；

c、開(kāi)始時(shí)加入HI的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，相當(dāng)于在原來(lái)基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間變小，故c不符合題意；

d、根據(jù)b選項(xiàng)分析，兩個(gè)平衡體系為等效平衡，H2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)是相等，故d不符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)黃色顏料氧化鐵黃（化學(xué)式：FeOOH）的一種工藝流程如下：

主要反應(yīng)：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為___________________，鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)有一種是外加電流陰極保護(hù)法，另一種是______________陰極保護(hù)法。

（2）廢鐵在反應(yīng)前需清洗表面油污，請(qǐng)用水解平衡移動(dòng)原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因________________________________________________。

（3）FeSO4的氧化過(guò)程若溫度太高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀[Fe(OH)3]，其離子方程式是_________________、 ___________________。

（4）檢驗(yàn)氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入_______試劑，若出現(xiàn)_______現(xiàn)象則表明未洗滌完全。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)用如圖裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO

（1）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（2）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___。(填序號(hào)，多選不給分)

（3）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是__。

實(shí)驗(yàn)二：乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)

（4）乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明解釋這種現(xiàn)象： ___。

Ⅱ.某同學(xué)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（5）寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJ·mol-1 寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+ O2 (g) H2O(g) H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應(yīng)方程式為:C6H5—CH2CH3(g) C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g) H2；C6H6(g)+C2H4(g) C6H5—CH2CH3(g) H3

則反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g) C6H5—CH=CH2(g) +H2(g)的H =________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應(yīng)：；

②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的H =________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g) ΔH

容器

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

A(g)

B(g)

C(g)

Ⅰ

387

0. 20

0. 080

0. 080

Ⅱ

387

0. 40

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0

B. 207℃，K=4

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )

選項(xiàng)

W

X

A

稀硫酸

Na[Al(OH)4]溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

1

2

A

B

C

3

D

E

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號(hào)表示，下同），屬于過(guò)渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

(2)為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_____，能說(shuō)明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是______。

(3)J的氫化物的電子式為____，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A.X可用飽和溶液

B.步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為

C.工業(yè)上每獲得1 mol，至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 L

D.步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】英國(guó)科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時(shí)可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過(guò)程，將對(duì)光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關(guān)希爾反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用

B. 反應(yīng)后溶液pH減小

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，Fe3+得電子數(shù)為2NA

D. 葉綠體本身被氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案