Question

（1）用密度為1.84g?mL^-1的濃硫酸配制1mol?L^-1的稀硫酸時(shí)，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是

A

（填序號(hào)），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是

膠頭滴管

、

玻璃棒

（填儀器名稱）．

（2）已知：25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃時(shí)，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂的溶液，首先生成的沉淀是

Mg（OH）₂

（寫化學(xué)式）．
（3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是

a

（填序號(hào)）；
a．KNO₃溶液  b．AlCl₃溶液   c．CuSO₄溶液．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所用儀器；
（2）加入氯化銨溶液，銨根離子結(jié)合氫氧根離子，促進(jìn)氫氧化鎂溶解；
氫氧化鎂與氟化鎂，結(jié)構(gòu)相同，溶度積越小越先沉淀；
（3）氯化鋁溶液，加熱促進(jìn)氯化鋁水解，會(huì)析出氫氧化鋁．硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)，析出硫酸銅晶體．

解答：解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，量筒量取濃硫酸（用到膠頭滴管），在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所用儀器有：量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，
肯定不需要的是：分液漏斗；還需用到的玻璃儀器是：膠頭滴管、玻璃棒．
故答案為：A；膠頭滴管、玻璃棒；
（2）加入氯化銨溶液，銨根離子結(jié)合氫氧根離子，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，溶液c（Mg²⁺）增大；
氫氧化鎂與氟化鎂，結(jié)構(gòu)相同，Mg（OH）₂的溶度積更小，故先析出Mg（OH）₂，
故答案為：增大；Mg（OH）₂；
（3）a．熱蒸發(fā)KNO₃溶液飽和溶液，析出硝酸鉀，故a符合；
b．加熱蒸發(fā)AlCl₃飽和溶液，加熱促進(jìn)氯化鋁水解，會(huì)析出氫氧化鋁，故b不符合；
c．加熱蒸發(fā)CuSO₄飽和溶液，析出硫酸銅晶體，故c不符合；
故答案為：a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、溶解平衡、溶度積等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．