Question

（8分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL  1．0mol/L鹽酸跟50mL  1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

   （1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱

        數(shù)值            （填偏高、偏低或不變）；

   （2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃[來源:Zxxk.Com][來源:Z.xx.k.Com]	終止溫度（t2）℃[來源:Z.xx.k.Com]	溫差（t2-t1）℃
鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25．1	24．9	25．0	31．6	6．6
2	25．1	25．1	25．1	31．8	6．7
3	25．1	25．1	25．1	31．9	6．8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm³中和后混和液的比熱容 C=4．18J（g．·℃）則該反應(yīng)的中和熱為△H=___________________________________；

   （3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)         （填偏高、偏低或不變），其原因是                                             ；

 

Answer 1

【答案】

（1）偏低    （2）△H=-56．01kJ/mol；

   （3）偏高；由于濃硫酸溶于水放熱，造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高

【解析】（1）若鹽酸揮發(fā)，則反應(yīng)過程中放出的熱量就偏少，因此測(cè)得得中和熱就偏低。

（2）根據(jù)三次得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，溫差得平均值為℃，所以反應(yīng)過程中放出得熱量是100g×4.18J/(g·℃)×6.7℃＝2800.6J＝2.8006kJ。反應(yīng)中生成水是0.05mol，所以中和熱是。

（3）由于濃硫酸溶于水會(huì)放出大量得熱，因此測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏高。