14．在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡時CO2物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在T2時，D點(diǎn)的反應(yīng)速率：ν（逆）＞ν（正）
C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

分析 A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動；
B、T2時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；
C、根據(jù)溫度對平衡的影響，分析CO的濃度；
D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響．

解答 解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；
B、T2時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；
C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，故C錯誤，
D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查溫度對平衡移動的影響、對化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]乙酰苯胺為無色晶體，有“退熱冰”之稱．其制備原理為：
+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$+H2O
已知：①苯胺易被氧化；   ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性質(zhì)如表：
試劑名稱熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度（20℃）
苯胺-6.2184.4稍溶于水（3.4g），與乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸16.7118易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺114～116280～290 0.46g
制備乙酰苯胺的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在下圖1裝置的圓底燒瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g鋅粉．
步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h．
步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品．
步驟4：通過重結(jié)晶提純粗產(chǎn)品后，獲得無色片狀晶體，干燥后得目標(biāo)產(chǎn)品．

（1）儀器a的名稱為冷凝管．
（2）步驟1中加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（3）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是乙酸有揮發(fā)性，溫度過高，乙酸蒸出，降低了反應(yīng)物的利用率，而溫度過低，不能除去反應(yīng)生成水．
（4）步驟3中，抽濾裝置如圖2所示，儀器c的名稱是吸濾瓶，當(dāng)過濾的溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性時要用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，停止抽濾時的操作為先旋開安全瓶d上的旋塞恢復(fù)常壓然后關(guān)閉抽氣泵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{V•d}{MV+2240}$mol/LB．$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$mol/L
C．$\frac{100V•d•M}{MV+2240}$mol/LD．$\frac{1000V•d}{MV+2240}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將一瓶鹽酸分別倒入兩只大燒杯中，將燒杯放在天平兩邊，并調(diào)節(jié)天平到指針指在分度盤中間，然后在左盤的燒杯中加10g碳酸鈣，在右盤的燒杯中加入10g碳酸鈉，待燒杯中固體物質(zhì)完全消失后，天平指針（　　）
A．仍在中間B．偏向左盤C．偏向右盤D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上將Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室溫下將Cl 2緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液中，得到ClO -、ClO 3-的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．HClO具有強(qiáng)氧化性，而NaClO沒有氧化性
B．向漂白液中加入足量濃鹽酸可增強(qiáng)漂白效果
C．無法求出a點(diǎn)時的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值
D．t 2到t 4，n（ ClO - ）下降的原因可能是：3ClO -═2Cl-+ClO 3 -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用離子方程式表示下列變化過程
（1）除去鐵粉中混有鋁粉2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（2）除去二氧化碳中的氯化氫氣體HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）二氧化硅固體中含有碳酸鈣CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（4）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K2＞K1 ＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測反應(yīng)Ⅲ是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法不正確的是CD．
A．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
②關(guān)于平衡體系反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2說法正確的是AC．
A、該反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值
B、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)逆向移動
C、不論增大壓強(qiáng)還是減小壓強(qiáng)，正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2，平衡逆向移動，△H2減小
F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動，顏色變淺則向左移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（　　）
A．
玻璃棒		B．
酒精燈		C．
膠頭滴管		D．
容量瓶

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