10．下列說法正確的是（　�。�
A．體積相同，濃度都為 0.1 mol•L-1的鹽酸和醋酸分別與體積相同 2 mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，兩者速率相同
B．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，加入少量硫酸銅固體會使生成氫氣的速率加快
C．Mg粉和Al粉分別與0.1 mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，Mg粉反應(yīng)速率快
D．相同溫度下，大理石塊與大理石粉分別與鹽酸反應(yīng)，大理石塊的反應(yīng)速率慢

分析 A．醋酸為弱酸，不能完全電離；
B．加入少量硫酸銅固體，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)；
C．鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
D．固體表面積大的反應(yīng)速率較大．

解答 解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，溶液中氫離子濃度較小，則反應(yīng)速率減小，故A錯誤；
B．加入少量硫酸銅固體，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯誤；
D．固體表面積大的反應(yīng)速率較大，塊狀的表面積較小，反應(yīng)速率減小，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示．正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：pH=4.5（其他條件相同）
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．向100mL0.04mol/L的Ca（OH）2溶液中通入CO2氣體，當(dāng)?shù)玫?.1g沉淀時，通入CO2的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.014 molB．0.01 molC．0.007 molD．0.005 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
B．19g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為11NA
C．0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA
D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（Y）與加入試劑的量（X）之間的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．
向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
B．
向NaHSO4溶液中逐滴加入KAlO2溶液至過量且邊滴邊振蕩W
C．
向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量8
D．
向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，若標(biāo)況下產(chǎn)生6.72LCl2，
（1）用雙線橋表示上述反應(yīng)得失電子的情況，并指出氧化劑和還原劑
（2）計(jì)算被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列藥品的保存錯誤的是（　　）
A．白磷放在水中
B．酒精等易燃物應(yīng)敞口放置且遠(yuǎn)離火源
C．氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放，防爆炸
D．濃硫酸與固體氫氧化鈉都需要密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2         
②蛋白質(zhì)、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)  
④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物．
A．①和③B．③和④C．②和③D．②和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
B．在空氣中，光亮的銀器表面逐漸變暗
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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