Question

1．向100mL0.04mol/L的Ca（OH）₂溶液中通入CO₂氣體，當?shù)玫?.1g沉淀時，通入CO₂的物質的量是（　　）

• A． 0.014 mol
• B． 0.01 mol
• C． 0.007 mol
• D． 0.005 mol

Answer 1

分析 向100mL0.04mol/L的Ca（OH）₂溶液中通入CO₂氣體，發(fā)生的反應Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，反應生成的沉淀0.1g，0.1g的CaCO₃是0.001mol，總共Ca²⁺是0.04mol因此剩馀的Ca²⁺可能存在在Ca（OH）₂中，也有可能存在在Ca（HCO₃）₂中，結合方程式計算．

解答 解：向100mL0.04mol/L的Ca（OH）₂溶液中通入CO₂氣體，反應生成的沉淀0.1g，0.1g的CaCO₃是0.001mol，總共Ca²⁺是0.03mol因此剩馀的Ca²⁺可能存在在Ca（OH）₂中，也有可能存在在Ca（HCO₃）₂中
（1）當Ca²⁺存在于Ca（OH）₂和CaCO₃時，CO₂氣體不足，只發(fā)送Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
CaCO₃～CO₂
1             1
0.01mol   x
 x=0.01mol
（2）當Ca²⁺存在于CaCO₃和Ca（HCO₃）₂時，發(fā)生的反應Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，
CaCO₃～CO₂
1              1
0.01mol    y₁
y₁=0.01mol
Ca（HCO₃）₂～2CO₂
1                          2
0.03mol                y₂
y₂=0.06mol
y=y₁+y₂=0.07mol；
故選BC．

點評 本題考查了有關方程式的計算，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握反應中發(fā)生的方程式，根據(jù)方程式計算．