Question

在一定條件下，將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積

不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：PCl₃(g) ＋Cl₂(g)  PCl₅(g)；5min末達到平衡，有關數(shù)據(jù)如下表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度（mol•L—1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol•L—1）	C1	C2	0.4

下列判斷不正確的是

A．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱

B．反應5min內(nèi)，v(PCl₃)=0.08 mol•L^-1•min^-1

C．當容器中Cl₂為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)

D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同條件下再達平衡時，c(PCl₅)<0.2 mol•L^-1

Answer 1

【知識點】化學平衡的移動、反應速率

【答案解析】 A  解析：A、升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故A錯誤；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，v（PCl₃）=0.4mol/L÷5min=0.08 mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C、平衡時△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡時Cl₂的物質的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故C正確；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到達的平衡，等效為開始PCl₃為1mol/L、Cl₂為0.5mol/L到達平衡，反應物的濃度變?yōu)樵�平衡的一半，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應物轉化率降低，故相同條件下再達平衡時，c（PCl₅）＜0.2 mol•L^-1，故D正確；

故答案選A

【思路點撥】本題考查化學平衡常數(shù)的應用、化學平衡的有關計算等，難度中等，注意D選項中構建平衡建立的途徑。