下圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，P表示壓強，t表示反應(yīng)時間。下圖(A)為溫度一定時，壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；下圖(B)為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一輛卡車在啟動、剎車時排出黑煙，由此可推斷這輛卡車所用的燃料是(　　)

A．酒精

B．汽油

C．柴油

D．液化石油氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度、壓強和催化劑條件下，把N2和H2按13(體積比)混合，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中NH3占25%(體積比)，求：

(1)N2的轉(zhuǎn)化率__________________；

(2)反應(yīng)前后體積之比__________________；

(3)平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“﹣”表示化學(xué)鍵）：下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

過程Ⅰ是吸熱過程

　

B．

過程Ⅲ一定是放熱過程

　

C．

該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵

　

D．

該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

 


　

A．

往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大

　

B．

往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小

　

C．

升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＞0

　

D．

25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


白磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為：P4 + 5O2 == P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)下列推斷正確的是    

A．6a+5d < 4c + 10b        B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol—1

C．6a+5d > 4c + 12b        D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol—1   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1)已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號

實驗溫度/℃

c(Na2S2O3)/mol·L-1

c(H2SO4)/mol·L-1

①

25

0.1

0.1

②

25

0.1

0.2

③

50

0.2

0.1

④

50

0.1

0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇____________。（填實驗編號）；

探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇____________。（填實驗編號）。

 (2)甲同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

 


（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和____________ 性。

（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是 ____________。

（Ⅲ）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時， 1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于

過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是(　　)

A．沉淀X的成分是SiO2

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到的不溶物為Fe2O3

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積

不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g) ＋Cl2(g)  PCl5(g)；5min末達到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度（mol•L—1）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol•L—1）

C1

C2

0.4

下列判斷不正確的是

A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱

B．反應(yīng)5min內(nèi)，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1

C．當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2 mol•L-1

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