Question

4．下列說法正確的是（　�。�

• A． 將少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，說明氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量
• C． 常溫下，0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-12，溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH^-）均增大
• D． 取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，不能說明Na₂O₂是否變質(zhì)

Answer 1

分析 A．同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程吸收熱量；
C.0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-12，可知該一元酸為強(qiáng)酸；
D．過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成無色的氣體氧氣．

解答 解：A．將少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，說明碘離子別氧化為碘單質(zhì)，能夠說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，根據(jù)已知現(xiàn)象不能確定三價鐵離子與溴、碘的氧化性，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程吸收熱量，所以則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-12，可知該一元酸為強(qiáng)酸，不存在電離平衡，加入一定量NaA晶體，不會影響溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度，故C錯誤；
D．過氧化鈉、碳酸鈉都能分別與鹽酸反應(yīng)生成無色的氣體氧氣和二氧化碳，所以，不能說明過氧化鈉是否變質(zhì)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及氧化性強(qiáng)弱的判斷、中和熱的計算、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、過氧化鈉的性質(zhì)，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，注意對相關(guān)知識的應(yīng)用．