12．生活中處處有化學(xué)，應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)對(duì)下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是（　�。�
 ABCD
用途熱的純堿溶液可去油污明礬可用于凈水抗壞血酸（Vc）可作抗氧化劑液氨可做制冷劑
解釋純堿水解呈堿性明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性Vc具有酸性液氨汽化時(shí)吸收大量的熱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；
B．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸附水中的雜質(zhì)粒子；
C．抗氧化劑應(yīng)據(jù)有還原性；
D．液氨汽化吸收大量的熱．

解答 解：A．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，堿性增強(qiáng)，油脂在堿性條件下水解徹底，故A正確；
B．明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中的雜質(zhì)粒子，起到凈水的作用，故B正確；
C．抗壞血酸（Vc）可作抗氧化劑，所以Vc具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．液氨汽化吸收大量的熱，可使環(huán)境溫度降低，能夠做制冷劑，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意明礬凈水的原理，為熱門考點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＞T2，該反應(yīng)的△H＞0
B．加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1＞T2時(shí)的平衡常數(shù)K2
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）的△H值將變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．電滲析法是一種利用A、B離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　　）
A．是原電池裝置，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．是電解裝置，只發(fā)生物理變化
C．左右池中得到淡水
D．A膜是陰離子交換膜，B膜是陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是（　�。�
ABCD
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象品紅褪色最后試管有淺黃色沉淀最后一滴溶液使酚酞由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復(fù)原出現(xiàn)白色沉淀
結(jié)論SO2有強(qiáng)氧化性有機(jī)物中含有溴原子滴定達(dá)到終點(diǎn)Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．b處通入H2
B．該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
C．通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：2H2-4e-=4H+
D．a處為電池負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為應(yīng)對(duì)環(huán)境污染，使得對(duì)如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．請(qǐng)寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?nbsp;CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，
20s反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol．在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖1是通過(guò)人工光合作用以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．

（5）氮氧化物進(jìn)入水體可轉(zhuǎn)化為NO3─，電化學(xué)降解法可用于治理水中NO3─的污染．原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”），若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則處理掉的NO3─為4.96g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，說(shuō)明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量
C．常溫下，0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大
D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，不能說(shuō)明Na2O2是否變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．醋酸異丁酯（a）和香豆素（b）均是用途廣泛的香料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a屬于不飽和烴
B．a、b含有的官能團(tuán)種類相同
C．1molb最多能和4molH2反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的a、b最多消耗NaOH的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能發(fā)生消去反應(yīng)，且有機(jī)產(chǎn)物有兩種的是（　�。�
A．CH3-ClB．CH3CHBrCH3C．CH3CH2CHBrCH3D．

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