Question

將0.1mol/L的K₂SO₄溶液、0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液和純水混合，要使混合液中的K⁺、Al³⁺、SO₄^2-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K₂SO₄溶液、Al₂（SO₄）₃溶液、純水三者體積比（　�。�

• A、1：1：1
• B、2：1：2
• C、1：1：2
• D、2：1：1

Answer 1

考點：溶液的組成,物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：設(shè)混合溶液的體積為VL，K₂SO₄溶液、Al₂（SO₄）₃溶液、純水的體積分別為V₁、V₂、V₃，根據(jù)K⁺、Al³⁺混合前后物質(zhì)的量相等以及V₁+V₂+V₃=V計算．

解答： 解：設(shè)混合溶液的體積為VL，K₂SO₄溶液、Al₂（SO₄）₃溶液、純水的體積分別為V₁、V₂、V₃，
根據(jù)K⁺、Al³⁺混合前后物質(zhì)的量守恒可得關(guān)系式：0.1mol/L×2×V₁=0.1mol/L×V，0.2mol/L×2×V₂=0.1mol/L×V，
解得：V₁=

1

2

V，V₂=

1

4

V，
由V₁+V₂+V₃=V可知，V₃=V-V₁-V₂=V-

1

2

V-

1

4

V=

1

4

V，
因此V₁：V₂：V₃=

1

2

V：

1

4

V：

1

4

V=2：1：1，
故選D．

點評：本題考查了混合溶液離子濃度的大小計算，難度中等，把握好混合前后離子的物質(zhì)的量想等是解題的關(guān)鍵．