下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、在硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
C、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、根據(jù)物質(zhì)能否拆分來分析．
B、硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)中，只有氯化銀是沉淀，不能拆．
C、根據(jù)電荷守恒來分析．
D、根據(jù)產(chǎn)物是否正確來分析．
解答： 解：A、在氯化鋁溶液中加入過量氨水，化學(xué)方程式：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，NH3?H2O是弱堿，不能拆，故離子方程式應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故A錯誤；
B、在硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液，化學(xué)方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，不能拆的只有AgCl，故離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故B正確；
C、此離子方程式不滿足電荷守恒，正確的應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)生成氯化亞鐵，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，離子方程式應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤．
故選B．
點評：此題從物質(zhì)的拆分、電荷守恒、產(chǎn)物是否正確的角度考查了離子方程式的書寫，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
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某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al（OH）3]，度分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是（　�。�
A、醋B、松花蛋C、面條D、醬油

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實驗室中用二氧化錳固體和濃鹽酸制備氯氣，應(yīng)選用的下列氣體發(fā)生裝置是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比（　�。�
A、1：1：1
B、2：1：2
C、1：1：2
D、2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，具有同分異構(gòu)體的有（　�。�
（1）C3H7Cl    （2）C3H8 （3）CH2Cl2．
A、（1）（3）
B、（1）（2）
C、只有（3）
D、只有（1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體溶解于水時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、SO3溶于水
B、NH3溶于水
C、CO2溶于水
D、NO2溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　　）
A、酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B、堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C、非金屬性：P＞S＞Cl
D、半徑：S2-＞Cl-＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A、
r(K+)
r(Na+)
B、
r(Be)
r(Mg)
C、
r(p)
r(si)
D、
r(cl)
r(cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4 L
B、1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個數(shù)比為3：2
C、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都不是22.4 L

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