Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）含有的電子數(shù)為9N_A
• B、1 mol FeCl₃跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于N_A
• C、標況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為N_A
• D、1mol 金剛砂（SiC）中含有4N_A碳硅鍵

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲基中含有9個電子，1mol甲基含有9mol電子；
B．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則膠粒數(shù)目一定小于1mol；
C．標準狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
D．金剛砂中，每個C連4個Si，1mol金剛砂中含有4mol碳硅鍵．

解答： 解：A．甲基中含一個未成對單電子，故1mol甲基含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9N_A，故A正確；
B．1 mol FeCl₃跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則膠體粒子的數(shù)目小于N_A，故B正確；
C．標況下HF是液體，不能用氣體摩爾體積計算2.24L氟化氫的物質的量，故C錯誤；
D．金剛砂（SiC）與金剛石結構類似，一個C連4個Si，故1mol金剛砂含有4N_A碳硅鍵，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項C為易錯點，明確標況下氟化氫不是氣體．