5．下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（　�。�
①NaOH、AlCl3�、贜aHCO3、H2SO4�、跱aAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2．
A．①③④B．①②③C．①③⑤D．①②⑤

分析 將各組溶液兩兩混合，若現(xiàn)象各不相同，即可鑒別．①中MaOH溶液和AlCl3溶液、③中NaAlO2和NaHSO4溶液、④Na2CO3、HCl溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同；但是Na2CO3、NaHCO3均與Ca（OH）2反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別．

解答 解：①NaOH溶液和AlCl3溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同：將NaOH溶液滴加到AlCl3 溶液中，先生成沉淀，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀溶解，可鑒別，故①正確；
②NaHCO3、H2SO4的反應(yīng)與量無(wú)關(guān)，改變滴定順序，均觀察到氣體，不能鑒別，故②錯(cuò)誤；
③NaAlO2和NaHSO4溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同：將NaAlO2滴加到NaHSO4溶液中先沒(méi)有沉淀生成，當(dāng)?shù)渭拥揭欢ǔ潭葧r(shí)有沉淀生成，但將NaHSO4滴加到NaAlO2溶液中，開(kāi)始就有沉淀生成，當(dāng)完全反應(yīng)后再滴加溶液，沉淀逐漸溶解，可鑒別，故③正確；
④Na2CO3 和HCl溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同：將Na2CO3 滴加到HCl溶液中馬上有氣體產(chǎn)生，但將HCl滴加到Na2CO3 溶液中，先沒(méi)有氣體生成，當(dāng)?shù)渭拥揭欢ǔ潭葧r(shí)，才有氣體生成，可鑒別，故④正確；
④Na2CO3、NaHCO3均與Ca（OH）2反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故⑤錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度中等，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及物質(zhì)檢驗(yàn)現(xiàn)象的考查，注意在解答這類(lèi)題時(shí)要注意利用物質(zhì)化學(xué)特性來(lái)選擇合適的物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，兩兩之間反應(yīng)，可一一鑒別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子中的幾種：Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、HCO3-、OH-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出H2，試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．1molHClB．3.01×1023個(gè)O2C．12g12CD．0.5molCH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖來(lái)表示，則下列關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的是（　�。�
A．NO2-酸性氧化物　Na2O2-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B．鹽酸-混合物　膽礬-純凈物　C60-單質(zhì)
C．純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽
D．液氯-非電解質(zhì)　硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)　醋酸-弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．氨氣溶于水，當(dāng)c（OH-）=c（NH4+）時(shí)，表明NH3•H2O電離處于平衡狀態(tài)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子
D．由0.1 mol•L-1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．過(guò)渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，是科學(xué)家們進(jìn)行前沿研究的方向之一．
（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉做顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基態(tài)Fe原子中，電子占有的最高能層符號(hào)為N，核外未成對(duì)電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+在基態(tài)時(shí)，外圍電子排布圖為．
②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有N、O，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞H；與ClO4-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4（SiF4或SiCl4）．
（2）過(guò)渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則．如Cr可以與CO形成Cr（CO）6分子：價(jià)電子總數(shù)（18）=Cr的價(jià)電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（2×6）．
Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，其化學(xué)式分別為Fe（CO）5、Ni（CO）4．
（3）Pt2+的常見(jiàn)配合物Pt（NH3）2Cl2存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度較��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（選填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長(zhǎng)為a pm．晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm．若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為8：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中：
（1）比空氣密度小的氣體是NH3、H2、N2；
（2）有刺激性氣味的氣體是NH3、SO2、NO2、Cl2；
（3）有顏色的氣體是NO2、Cl2；
（4）水溶液呈堿性的氣體是NH3；
（5）常用作氧化劑的氣體是O2、Cl2；
（6）常用作還原劑的氣體是H2、SO2；
（7）能用排水法收集的氣體是H2、N2、O2；
（8）能與水反應(yīng)，且在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑的氣體是NO2、Cl2．

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