13．下列說法正確的是（　�。�
A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

分析 A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸溶液；
B．過量二氧化硫氣體入冷氨水，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸酸溶液中Fe、H+、NO3-反應(yīng)不生成氫氣，故A錯誤；
B．將過量二氧化硫氣體入冷氨水中的離子反應(yīng)為SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故B正確；
C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．硫化銅溶于硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化銅溶于硝酸的離子方程式為3CuS+8NO3-+8H+═8NO↑+4H2O+3SO42-+3Cu2+，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．二氧化碳的電子式：
C．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．中國古代利用明礬的溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑
B．在金屬活性順序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可與CuSO4溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)Cu
C．在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
D．氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高純度的綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②除去Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮（或蒸發(fā)）、降溫結(jié)晶．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，以下能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、CO32-D．NH4+、K+、OH-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（　�。�
①NaOH、AlCl3�、贜aHCO3、H2SO4�、跱aAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl�、軳a2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2．
A．①③④B．①②③C．①③⑤D．①②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在醫(yī)療上常使用一種熱敷袋，袋內(nèi)盛裝的主要成分是：鐵屑、碳粉、木屑、食鹽、水等．熱敷袋使用之前用塑料袋封裝，使之與空氣隔絕．使用時(shí)，打開塑料袋讓空氣進(jìn)入，輕揉熱敷袋，就會放出熱量．使用完后，會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成．試填寫下列空白：
（1）熱敷袋放出的熱量來源于原電池中的氧化還原反應(yīng)．
（2）鐵屑、碳粉、食鹽、水混合后，發(fā)生化學(xué)變化的原理是炭粉構(gòu)成原電池正極，NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用，從而形成原電池，加速Fe的氧化．
（3）寫出使用熱敷袋的過程中發(fā)生的電極反應(yīng)式和有關(guān)的化學(xué)方程式：
負(fù)極：2Fe-4e-═2Fe2+，正極：2H2O+O2+4e-═4OH-．總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列3個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3； 
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
據(jù)此回答：
（1）雙線橋法分析反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）若某溶液中有　Fe2+、I-和Cl-共存，要除去I-而不影響其他離子的存在，可加入上述反應(yīng)中的試劑是FeCl3．加入該試劑充分反應(yīng)后，接下來的操作是萃取分液，才能徹底除去I-．
（3）強(qiáng)酸性溶液中，將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液混在一起充分反應(yīng)后，①若溶液中有I-剩余，則溶液中還有Fe2+，一定無MnO4-、Fe3+，上述離子的混合液，MnO4-與Fe2+能否反應(yīng)，若能，請寫出MnO4-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，若不能，此空不必作答．②若溶液中Fe3+有剩余，則溶液中還可能有MnO4-或Fe2+，一定無I-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案