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20．四種儀器中，不能用來加熱的是（　　）
A．
   燒杯		B．
容量瓶		C．
試管		D．
  燒瓶

分析 根據常見的用于加熱的儀器進行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．

解答 解：通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．
A．燒杯能進行加熱，但必需墊上石棉網，故A錯誤；
B．容量瓶不能進行加熱，故B正確；
C．試管可以用于直接加熱，故C錯誤；
D．燒瓶能進行加熱，但必需墊上石棉網，故D錯誤．
故選B．

點評 本題常見儀器的使用，題目難度不大，考查可用于加熱的儀器，了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．
表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g），各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
B．
曲線表示反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
表示對反應2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0   在t1時刻增大壓強
D．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船、化工、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案．
實驗設計1：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計2：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ 測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計3：鎂鋁合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ $\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ 過濾，測定沉淀的質量
回答下列問題：
（1）寫出實驗設計2方案中有關單質鋁的化學反應方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）若按實驗設計3進行實驗，將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質量為w g．求合金中鎂的質量分數(shù)$\frac{12w}{29m}$×100%；
（3）下列各實驗方案中，能測出合金中鎂的質量分數(shù)的是D．
A..實驗設計1   B．實驗設計2   C．實驗設計3    D．都可以．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質與其用途的關系不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁：治療胃酸過多的一種藥劑
B．明礬：凈水劑
C．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑
D．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不能與SiO2發(fā)生反應的物質是（　�。�
A．燒堿溶液B．氧化鈣C．濃硝酸D．焦炭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有反應方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O，當32gCu完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為（已知：MCu=64g/mol）（　�。�
A．0.5molB．1.0molC．1.5molD．2.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉化關系．試回答下列問題：

（1）A是Fe，C是FeCl3．
（2）C的溶液與NaOH溶液混合后產生的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成．
（3）反應①的反應類型是置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　�。�
A．萃取是常用的有機物提純方法
B．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法之一
C．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團
D．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.080.08
下列分析合理的是（　�。�
A．從反應開始直至60s和80s時，二氧化氮的平均反應速率是相等的
B．80s后將容器的體積縮小為1L，平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺
C．n1的范圍是0.28＜n1＜0.33
D．升高溫度，既能加快反應速率，也能提高N2O4的體積分數(shù)

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