Question

10．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A．
  表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O_4（g），各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
• B．
  曲線表示反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C．
  表示對反應(yīng)2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0   在t1時刻增大壓強
• D．
  表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH

Answer 1

分析 A、可逆反應(yīng)2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判斷 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高正反應(yīng)平衡常數(shù)越大，逆反應(yīng)平衡常數(shù)越��；
C、反應(yīng)2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0 是前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強不會引起平衡的移動；
D、稀釋等pH的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)時，pH變化越快的酸酸性越強，等濃度的鈉鹽溶液，弱酸的鈉鹽溶液pH大．

解答 解：A、可逆反應(yīng)2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判斷，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1時才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，交點只是濃度相同不能證明達到終點，故A錯誤；
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)平衡常數(shù)越大，逆反應(yīng)平衡常數(shù)越小，故B錯誤；
C、反應(yīng)2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0 是前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強不會引起平衡的移動，所以增加壓強，正逆反應(yīng)速率增加但是仍然相等，故C錯誤；
D、根據(jù)圖象知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH變化快，所以HA的酸性比HB強，則相同濃度的鈉鹽溶液中，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故D正確．
故選D．

點評 本題考化學(xué)平衡的影響因素、反應(yīng)速率的影響因素以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，題目難度中等，注意鹽類水解的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．