下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是

A．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

B．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

C．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3

D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠?/p>

周期表中相對(duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　  　)

A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較W劇烈

D．X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最

外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，丁形成的簡(jiǎn)單陽離子是同周期元素簡(jiǎn)單

離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問題：

（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為               ；

（2）寫出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                             ；

（3）戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

                                                                            ；

（4） 常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為                              ；

（5）氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有（    ）

①極性鍵     ②非極性鍵      ③離子鍵      ④氫鍵      ⑤范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，W

原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞W(wǎng)

D．X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)正確的是

A．H＋和OH—的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

A．鹽酸多         B．醋酸多         C．二者相同          D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。

                      

請(qǐng)完成下列問題：

（1）上述a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的電離程度最大的是      （填“a”、“b”、“c”），三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(OH-)由大到小的順序?yàn)?u>             。

（2）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)與c(CH3COO－)＋c(OH－)的關(guān)系為前者      （填“大于”“小于”“等于”）后者。

（3）從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的比值    （填“增大”、“減小”、“等于”）。

（4）25 ℃時(shí)，體積均為100 mL 、pH＝m的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。則稀釋前兩溶液中c(OH-)＝        ， HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（5）若用pH試紙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你能否區(qū)分上述HX和CH3COOH兩種酸溶液？若能，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過程；若不能，請(qǐng)說明理由。                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


上圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 。  四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（   ）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組借助右圖裝置完成收集NO氣體的實(shí)驗(yàn)。

正確的操作是(　　)

A．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣

B．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣

C．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣

D．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣

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