鋅和稀鹽酸常溫下反應(yīng)，銅和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（　�。�
A．溫度
B．溶液的濃度
C．溫度和溶液的濃度
D．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有物質(zhì)本身的性質(zhì)及外界條件，溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等都屬于外界條件，反應(yīng)速率快慢是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，故ABC錯誤、D正確，故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，N2與H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2 + 3H22NH3 ，影響該反應(yīng)速率的最主要因素（ ）
A．濃度B．溫度C．N2和H2的性質(zhì)D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于碰撞的說法正確的是（　　）
A．活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞
B．發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
C．反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會引發(fā)化學(xué)鍵的斷裂
D．反應(yīng)物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末．
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．降低溫度B．升高溫度
C．使用催化劑D．增加反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．t1時升高了溫度B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強(qiáng)D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．20mL，3mol?L-1B．20mL，2mol?L-1
C．10mL，4mol?L-1D．10mL，2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，用鐵片與1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．改用熱的稀硫酸B．改用98%的濃硫酸
C．改用鐵粉D．改用2mol?L-1硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)．
實驗編號
試劑		ABC
10%H2O2/mL20.0V1V2
2mol/LFeCl3/mL05.010.0
H2O/mLV3V40
按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測______推（計）算反應(yīng)速率．
（2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康模瑒tV1=______，V2=______；V3=______，V4=______．
（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是______（填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：______．

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