室溫下，用鐵片與1mol?L-1稀硫酸反應制取氫氣時，改用下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）
A．改用熱的稀硫酸B．改用98%的濃硫酸
C．改用鐵粉D．改用2mol?L-1硫酸
A．改用熱的稀硫酸，溫度升高，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故A不選；
B．改用98%的濃硫酸，鐵在室溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，不能加快生成氫氣的反應速率，故B選；
C．改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故C不選；
D．改用2 mol?L-1硫酸，濃度增大，且不影響硫酸的性質(zhì)，反應速率增大，故D不選．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表數(shù)據(jù)是某科研機構在某溫度下測得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，金屬表面生成氧化物薄膜的實驗數(shù)據(jù)記錄：
反應時間t（h）1491625
MgO膜厚Y（nm）0.02a0.08a0.18a0.32a0.50a
ZnO膜厚Y（nm）1.0×10-3b4.0×10-3b9.0×10-3b1.6×10-2b2.5×10-2b
NiO膜厚Y（nm）0.3c0.6c0.9c1.2c1.5c
（說明：a、b、c均為與溫度有關的常數(shù)）
請回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時間t的函數(shù)關系式：
MgO：______；ZnO：______．
（2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長率來表示，計算金屬鋅在此高溫下1-25h內(nèi)的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：______．
（3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實驗中除了要控制相同的溫度外，還應該控制的變量是______．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出NiO膜厚與時間的關系曲線：

（5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅和稀鹽酸常溫下反應，銅和濃硫酸加熱條件下反應，影響化學反應速率的根本因素是（　　）
A．溫度
B．溶液的濃度
C．溫度和溶液的濃度
D．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0平衡后，若使溫度由T1升到T2，（其他不變），則υ正與υ逆的變化曲線是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O　 ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸　 ④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） �、喔挠�10mL0.1mol/L鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬與酸組成的反應物中，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量（mol）酸的濃度酸的體積反應溫度
AAl0.16mol/LHNO310mL60℃
BAl0.13mol/LHCl10mL40℃
CAl0.13mol/LHCl10mL60℃
DAl0.11mol/LHCl10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸在下列各反應中，不起催化劑作用的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)在稀H2SO4作用下發(fā)生水解
B．苯與濃HNO3、濃H2SO4的混合物發(fā)生反應
C．淀粉和稀硫酸共熱
D．鐵塊放入濃H2SO4中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C+CO2?2CO-Q1，反應速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反應速率v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（　�。�
A．同時增大B．同時減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）達平衡后，測得此時C的濃度為0.6mol?L-1若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，當重新達平衡后，C的濃度是0.8mol?L-1下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A的轉化率增大了
B．平衡向正反應方向移動
C．物質(zhì)c的質(zhì)量分數(shù)增加了
D．a(chǎn)+b＜c

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