4．下列敘述中正確的是（　　）
A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu是負極
C．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過
D．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被破壞

分析 A．原電池的兩極可為金屬，也可為金屬和非金屬；
B．負極為較活潑金屬；
C．根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
D．作原電池負極的金屬易被腐蝕．

解答 解：A．原電池的兩極可為金屬，也可為金屬和非金屬，常用石墨作正極，如為燃料電池，兩個電極都可為非金屬，故A錯誤；
B．負極為較活潑金屬，應(yīng)為鋅，故B錯誤；
C．銅、鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中通過的電子=$\frac{13g}{65g/mol}$×2=0.4mol，故C正確；
D．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負極，錫作正極，所以鐵易被腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理及金屬的腐蝕與防護，根據(jù)原電池正負極上反應(yīng)類型的解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為1：2：3時，用相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3 溶液將Cl-完全沉淀，則需AgNO3溶液的體積比為（　�。�
A．1：1：1B．3：4：3C．1：4：9D．1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和（kJ•mol-1）P-P：198 P-O：360 O=O：498；則反應(yīng)P4（白磷）+3O2═P4O6的能量變化為（　�。�
A．釋放1638 kJ的能量B．吸收1638 kJ的能量
C．釋放126 kJ的能量D．吸收126 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極
D．電解法精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化如甲圖所示[t0～t1階段c（B）未畫出]．圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段各改變一種條件并且改變的條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�
A．若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的化學(xué)反應(yīng)速率為0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D．t5～t6階段可能是增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A．SO2B．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．s區(qū)都是金屬元素B．所有非金屬元素都在p區(qū)
C．稀有氣體在ds區(qū)D．s區(qū)都是主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 的下列說法正確的是（　�。�
A．CO2是還原劑，在該反應(yīng)中被氧化
B．Na2O2是氧化劑，在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．若有2 mol Na2O2參加反應(yīng)，則有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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