Question

19．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小
• B． 甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
• C． 在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
• D． 電解法精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變

Answer 1

分析 A．根據(jù)分散質(zhì)微粒大小將分散系分為：溶液、膠體和濁液；
B．甲醇燃料堿性電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極；
D．電解精煉粗銅時(shí)，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅．

解答 解：A．根據(jù)分散質(zhì)微粒大小將分散系分為：溶液、膠體和濁液，微粒直徑在1-100nm之間的為膠體，故A正確；
B．甲醇燃料堿性電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以在鐵上鍍銅，銅作陽極，鐵作陰極，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉粗銅時(shí)，陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理、原電池原理、分散系的劃分等知識(shí)點(diǎn)，明確電解池、原電池各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意堿性電池中，電極反應(yīng)式的生成物中不能生成氫離子，酸性電池中，電極反應(yīng)式的生成物中不能含有氫氧根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．