Question

19．下列敘述正確的是（　　）

• A． 溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小
• B． 甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
• C． 在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極
• D． 電解法精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度一定不變

Answer 1

分析 A．根據分散質微粒大小將分散系分為：溶液、膠體和濁液；
B．甲醇燃料堿性電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應；
C．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極；
D．電解精煉粗銅時，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅．

解答 解：A．根據分散質微粒大小將分散系分為：溶液、膠體和濁液，微粒直徑在1-100nm之間的為膠體，故A正確；
B．甲醇燃料堿性電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故B錯誤；
C．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以在鐵上鍍銅，銅作陽極，鐵作陰極，故C錯誤；
D．電解精煉粗銅時，陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，根據轉移電子守恒知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以電解質溶液中銅離子濃度減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解池原理、原電池原理、分散系的劃分等知識點，明確電解池、原電池各個電極上發(fā)生的反應即可解答，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是B，注意堿性電池中，電極反應式的生成物中不能生成氫離子，酸性電池中，電極反應式的生成物中不能含有氫氧根離子，為易錯點．