Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 3.9gNa₂O₂晶體中陰陽離子總數(shù)為0.15N_A
• B． 1.0L1.0mo1•L^-1的NaNO₃水溶液中含有的氧原子數(shù)為3N_A
• C． 25℃時pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的數(shù)目為0.1N_A
• D． 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，陰陽離子總數(shù)為3個；
B．NaNO₃水溶液中有水存在；
C．Ba（OH）₂溶液的體積不知，無法進行計算；
D．羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子．

解答 解：A．3.9gNa₂O₂晶體的物質的量為$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，故陰陽離子總數(shù)為0.05mol×3=0.15mol，即0.15N_A個，故A正確；
B．NaNO₃水溶液中有水存在，故1.0L1.0mo1•L^-1的NaNO₃水溶液中含有的氧原子數(shù)大于3N_A，故B錯誤；
C．Ba（OH）₂溶液的體積不知，故無法計算OH^-的物質的量，故C錯誤；
D．1mol的羥基含有9mol電子，即9N_A，1mol的氫氧根離子含有10mol電子，即10N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，難度中等．B為易錯點，注意溶液中有水存在．