3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.15NA
B．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
C．25℃時(shí)pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

分析 A．過氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子，陰陽離子總數(shù)為3個(gè)；
B．NaNO3水溶液中有水存在；
C．Ba（OH）2溶液的體積不知，無法進(jìn)行計(jì)算；
D．羥基含有9個(gè)電子，氫氧根離子含有10個(gè)電子．

解答 解：A．3.9gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，故陰陽離子總數(shù)為0.05mol×3=0.15mol，即0.15NA個(gè)，故A正確；
B．NaNO3水溶液中有水存在，故1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）2溶液的體積不知，故無法計(jì)算OH-的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．1mol的羥基含有9mol電子，即9NA，1mol的氫氧根離子含有10mol電子，即10NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，難度中等．B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液中有水存在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某凈水劑可用化學(xué)式W（XY）Z2表示，已知W、Z處于同一周期，W是地殼中含量最多的金屬元素，XY-能抑制水的電離，工業(yè)上常用熔融的W與X形成的化合物制取W的單質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．最高正價(jià)：Z＞X＞W(wǎng)＞Y
C．W（XY）Z2既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．向W、Z形成的化合物的水溶液中滴加氨水，先生產(chǎn)白色沉淀，后沉淀溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電極B是負(fù)極
B．質(zhì)子從A極移向B極
C．B極的電極反應(yīng)式：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+
D．處理后的廢水pH降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．234U，235U，238U是不同的核素，互稱同位素
B．陶瓷，玻璃，水晶，紅寶石都屬于硅酸鹽
C．Na與熔融的KCl反應(yīng)能制取K，但不能證明Na的金屬性比K強(qiáng)
D．在400℃，800個(gè)大氣壓下，鈉能與二氧化碳生成鉆石和石墨，反應(yīng)過程中CO2被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由Na+，Ba2+，NH4+，CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-離子可組成A，B，C，D 4種強(qiáng)電解質(zhì)，陰離子互相不重復(fù)；已知：（1）A，B溶液中水的電離程度相同，A，C溶液的pH均大于7；（2）B，C混合只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；C，D溶液混合只生成白色沉淀；A，D溶液混合無現(xiàn)象．試推斷：
（1）寫出化學(xué)式：A：CH3COONa D：Na2SO4
（2）常溫下，0.1mol/L B溶液的pH=x，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（x-14）（用含x關(guān)系式表示）
（3）將等體積，等物質(zhì)的量濃度的B，C溶液混合，反應(yīng)后各離子濃度由大到小的順序是：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）常溫，將0.005mol/L 的C溶液和  0.00125mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液的pH=11，若溶液體積可以相加，則C溶液和鹽酸的體積比是1：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．25℃時(shí)，在 c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中，大量存在Na+、S2-、NO3-、CO32-等離子
C．常溫，0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．【材料一】工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如圖1：

（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘购е械腎-溶于水；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑如下，請(qǐng)你選擇的最合適試劑D；
A．Cl2          B．Br2          C．濃硫酸         D．H2O2（滴加稀硫酸），
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇圖2實(shí)驗(yàn)裝置分別是D、C （按操作的先后順序填寫）；
【材料二】我國實(shí)際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如圖3：
（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑使碘離子氧化，反應(yīng)的離子方程式：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O；
（5）上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用Na2SO3一類物質(zhì)解吸，請(qǐng)問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是游離態(tài)（填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．解吸后應(yīng)加入氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）可以實(shí)現(xiàn)碘析．請(qǐng)寫出用Na2SO3解吸的化學(xué)方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI或2NaI+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．濃硝酸與濃鹽酸混合過程中產(chǎn)生少量的氣體單質(zhì)X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2molM加熱分解生成1molX和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物的電子式為．
（2）濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O．
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．燃煤中加入CaO后可減少溫室氣體的排放量
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，均屬于天然高分子化合物
C．漂白粉、明礬均可用于飲用水處理，其化學(xué)原理相同
D．在全球每年被腐蝕的金屬中，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕所占比例高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案