Question

8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中正確的是（　�。�

• A． 在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_W不變
• B． 25℃時(shí)，在 c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中，大量存在Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-等離子
• C． 常溫，0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液的pH=6，則c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
• D． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

Answer 1

分析 A、蒸餾水中滴加濃H₂SO₄后溫度升高；
B、c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液即為pH=7的溶液；
C、0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液的pH=6，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度；
D、NaCl溶液中Na⁺、Cl^-對(duì)水的電離沒有影響，醋酸銨溶液中CH₃COO^-、NH₄⁺均促進(jìn)水的電離．

解答 解：A、蒸餾水中滴加濃H₂SO₄后溫度升高，K_W變大，故A錯(cuò)誤；
B、c（H⁺）=的溶液即為pH=7的溶液，S^2-、CO₃^2-離子水解顯堿性，則不能大量存在，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液的pH=6，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，故電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子濃度，水的電離生成氫離子，則c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故C正確；
D、NaCl溶液中Na⁺、Cl^-對(duì)水的電離沒有影響，醋酸銨溶液中CH₃COO^-、NH₄⁺均促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響水的離子積常數(shù)的因素、離子共存、影響水的電離平衡的因素，題目難度不大．