7．許多國家十分重視海水資源綜合利用．下列不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　　）
A．食鹽、淡水B．氯、溴、碘C．鈉、鎂、鋁D．燒堿、氫氣

分析 根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利于化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利于蒸餾原理來得到．

解答 解：A．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故A正確；
B．可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，故B錯誤；
C．可從海水中獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，故C錯誤；
D．可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解得燒堿、氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了海水的成分，海水提煉氯氣、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質(zhì)的原理，題目難度不大，掌握原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式是C6H12．
（2）若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g的A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH=CH2．
（5）若烴A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（6）比A少2個碳原子的A的烯烴的同系物的同分異構(gòu)體共有3種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度
B．0.02  mol•L-1HCl溶液與0.02  mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合后，溶液pH約為12
C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
D．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
①甲基的電子式；②Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子數(shù)為20的氳原子：${\;}_{17}^{37}$Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式：
A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．如圖1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．

（1）圖1中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于（填選項(xiàng)序號）d．
a．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 b．金屬在地殼中的含量多少 c．金屬的化合價高低 d．金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅．根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)诜娇蛑校▓D2）畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液．
（3）在 A、B 兩試管中分別加入質(zhì)量相同的鐵粉，再分別加入過量同濃度的稀硫酸，同時向 A 試管中加少量硫酸銅．圖3中表示產(chǎn)生氫氣體積與時間關(guān)系正確的是d．
（4）現(xiàn)有 1mol Cu、溶質(zhì)均為 1mol 的濃硫酸、稀硫酸和稀硝酸，欲制取最大量硫酸銅，所用反應(yīng)試劑是銅、稀硫酸、稀硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能/（kJ•mol-1356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體（如圖1）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（2）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為[SiO3]n2n-（或SiO32-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為顏色反應(yīng)，該過程為物理變化
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了提高反應(yīng)速率，一般加入濃硫酸做催化劑
D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH＞7
D．a1mLb1mol•L-1鹽酸和a2mLb2mol•L-1氨水混合至中性，b1=b2，則a1＜a2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用于2008年北京奧運(yùn)會的國家游泳中心（水立方）建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列說法錯誤的是（　　）
A．ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)
C．聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為
D．四氟乙烯中所有原子均在同一平面內(nèi)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案