15．下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　　）
①甲基的電子式；②Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子數(shù)為20的氳原子：${\;}_{17}^{37}$Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式：
A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥

分析 ①甲基中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子；
②氯離子質(zhì)子數(shù)為17，有3個電子層，最外層有8個電子；
③乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標出官能團碳碳雙鍵；
④中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+20=37；
⑤比例模型是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式與空間構(gòu)型；
⑥氯乙烷中含有1個氯原子．

解答 解：①甲基中碳原子最外層為7個電子，甲基的電子式為，故錯誤；
②氯離子質(zhì)子數(shù)為17，有3個電子層，最外層有8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故錯誤；
③乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故錯誤；
④中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，符號為：${\;}_{17}^{37}$Cl，故正確；
⑤乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為，所以比例模型為，故錯誤；
⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式：，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學用語的概念及正確表示方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放電}^{充電}$2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負極反應(yīng)為：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問題：
（1）鉛蓄電池在放電時的負極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4Pb+SO42--2e-=PbSO4，其在充電時陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)的化學方程式為Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
（3）上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是鉛蓄電池中電解質(zhì)H2SO4會不斷被消耗，故電阻增大，而鎳鎘電池中堿不會被消耗，電阻不會增大鉛蓄電池放電時離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時離子濃度不變；
（4）如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO42mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．太原市家用燃料的更新經(jīng)歷了如圖幾個過程

請回答下列問題．
（1）為了使煤充分燃燒，可采取的措施是通入足量的空氣，將煤粉碎．
（2）煤的氣化可產(chǎn)生管道煤氣，其主要反應(yīng)是碳與水蒸氣在高溫下生成兩種常見的可燃性氣體，這兩種氣體是CO和H2．
（3）液化石油氣的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃燒的化學反應(yīng)方程式是C3H8+5O2$\stackrel{點燃}{→}$3CO2+4H2O．
（4）天然氣作燃料比煤更清潔的原因是減少了粉塵污染（答一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某醛的結(jié)構(gòu)簡式為 
檢驗分子中醛基的所用的試劑是稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu（OH）2，化學方程式為
或；然后往反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，檢驗分子中碳碳雙鍵，生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分成兩層，下層幾乎呈無色的是（　�。�
A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振蕩，用 CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．硝基苯中混有濃 HNO3 和濃 H2SO4，將其倒入到 NaOH 溶液中，靜置，分液
D．乙烯中混有 SO2，將其通入酸性 KMnO4 溶液中洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．許多國家十分重視海水資源綜合利用．下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　　）
A．食鹽、淡水B．氯、溴、碘C．鈉、鎂、鋁D．燒堿、氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是（　　）
A．碘水，變藍色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色
B．濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色
C．新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色
D．碘水，變藍色； 濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19． 氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成HCuCl2，常用作催化劑．實驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO4不與稀鹽酸反應(yīng)，回答下列問題：
（1）甲組同學擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖1所示的裝置，則儀器a、b中應(yīng)盛放的試劑分別為H2O2溶液、MnO2．
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體，則制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）乙組同學采用甲組裝置制取氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60～70℃開動攪拌器，同時緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2．
步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過濾，用鹽酸和無水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60～70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
②若乙組同學在步驟2中不慎用稀硝酸進行稀釋，則會導致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，減小溶解導致的損失．
（3）丙組同學擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)．實驗過程如下：
準確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為93.28%．

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