Question

19．水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH₃•H₂O   b．CH₃COONa   c．NH₄Cl  d．NaHSO₄常溫下呈酸性的溶液有cd（填序號）．
（2）已知NaHCO₃溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）有濃度均為0.1mol•L^-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c（H⁺大小順序為②＞①＞③；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為①=②＞③．
（4）25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）．

Answer 1

分析 （1）酸溶液、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液和強(qiáng)酸酸式鹽溶液均顯酸性；
（2）NaHCO₃溶液中HCO₃^-存在電離平衡和水解平衡；
（3）鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元弱酸，醋酸為一元弱酸；鹽酸、硫酸為強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在加水稀釋后，醋酸的電離平衡被促進(jìn)；
（4）氯化銀的溶解平衡的表達(dá)式AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）．

解答 解：（1）a．NH₃•H₂O是一元弱堿，在溶液中顯堿性，故a錯誤；
   b．CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故b錯誤；   
c．NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故c正確；
 d．NaHSO₄在溶液中電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯酸性，故d正確．
故選cd．
（2）NaHCO₃溶液中HCO₃^-存在電離平衡和水解平衡，方程式分別為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故答案為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）硫酸為二元強(qiáng)酸，鹽酸為以元強(qiáng)酸，醋酸為一遠(yuǎn)弱酸，等濃度時硫酸中氫離子濃度最大，醋酸中氫離子濃度最小，故三種溶液的c（H⁺）大小順序為②＞①＞③；
鹽酸、硫酸為強(qiáng)酸，不存在電離平衡，而醋酸是弱酸，在加水稀釋后，醋酸的電離平衡被促進(jìn)，故若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，則稀釋后鹽酸和硫酸溶液中的氫離子濃度直線下降，均變?yōu)?，而醋酸溶液中的氫離子濃度下降程度較小，即稀釋后溶液pH小于4，故三溶液中的pH大小為①=②＞③，故答案為：②＞①＞③；①=②＞③；
（4）氯化銀的溶解平衡的表達(dá)式AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），故答案為：AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）；

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡、鹽類水解等知識點，這些知識點常常綜合考查，明確弱電解質(zhì)的電離程度與弱離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶度積常數(shù)分析解答，注意中和一定物質(zhì)的量的強(qiáng)堿時，需要相同濃度酸的體積與酸的元數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點．