7.化學(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol•L-1.對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(  )
A.2 min內(nèi),用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol•L-1•min-1
B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是1:1:1
C.2 min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
D.2 min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率v (C)是0.3 mol•L-1•min-1

分析 經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L,v(B)=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•(L•min)-1,結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答.

解答 解:經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L,v(B)=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•(L•min)-1
A.A物質(zhì)為純固體,不能表示反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)速率為平均速率,則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol•(L•min)-1,故C正確;
D.B表示是0.3 mol•(L•min)-1,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則用C表示的反應(yīng)速率v (C)是0.2mol•L-1•min-1,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,明確計(jì)算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答,注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.用如圖所示的裝置可以驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng),并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì).
(1)通過(guò)試管乙中發(fā)生的品紅溶液褪色現(xiàn)象說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有漂白性.
(2)試管乙口部浸有堿液棉花作用是吸收SO2,防止環(huán)境污染.
(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.80℃時(shí),將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
       時(shí)間(s)
n(mol)
020406080100
n(N2O40.40a0.20cde
n(NO20.000.24b0.520.600.60
(1)計(jì)算20~40s 內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.002 mol•L-1•s-1
(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8.
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色變淺(填“變淺”、“變深”或“不變”).
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有D(填序號(hào)).
A.增大N2O4 起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定.請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,電極表面通入H(填H2或O2的電極為負(fù)極),該極的電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O.
(2)該電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液的密度減小,pH減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).
(3)氫氧燃料電池電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,經(jīng)冷凝后可作為人類的飲用水,當(dāng)電池內(nèi)有200mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),可得到1.8L引用水(水的密度為1g/mL)
(4)將H2 改為CH4,其他均不變,則該極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是( 。
A.乙烯與Cl2加成(1,2-二氯乙烷)
B.乙烯與水加成(乙醇)
C.氫氣與苯催化劑加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)(環(huán)己烷)
D.氯氣與甲烷按照比例2:1在光照條件下反應(yīng)(二氯甲烷)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個(gè)步驟如圖:

(1)步驟①使用的方法是分餾.分餾是利用原油中各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的過(guò)程.
(2)步驟①所得C4~C10的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過(guò)7種.請(qǐng)以C4H10為例說(shuō)明其原因是分子式為C4H10的烴有兩種結(jié)構(gòu):CH3(CH22CH3和CH(CH33,所以C4~C10的烴因存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,其所含的烴超過(guò)7種.
(3)步驟③中,聚烯烴的合成反應(yīng)與聚乙烯的相同,該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng).生產(chǎn)的聚丙烯可表示為其重復(fù)結(jié)構(gòu)單元即它的鏈節(jié)是
(4)乙烯是一種重要的基本化工原料,可制備乙酸乙酯,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.

已知:H2C=CH-OH不穩(wěn)定
I.①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
Ⅱ.請(qǐng)寫出乙烯官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵,A物質(zhì)所含官能團(tuán)的電子式,由A生成B的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
Ⅲ.④的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,除去乙酸乙酯中混有A和M的方法通入飽和碳酸鈉溶液吸收.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.水溶液中存在多種平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)有下列幾種溶液:a.NH3•H2O   b.CH3COONa   c.NH4Cl  d.NaHSO4常溫下呈酸性的溶液有cd(填序號(hào)).
(2)已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡,用電離方程式或離子方程式表示:HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)有濃度均為0.1mol•L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液,請(qǐng)用序號(hào)填空:
三種溶液的c(H+大小順序?yàn)棰冢劲伲劲郏蝗羧N溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為①=②>③.
(4)25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10,試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式:AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列離子能大量共存的是( 。
A.K+、OH-、Na+、CO32-B.Cl-、Na+、Ag+、NO3-
C.Fe3+、Cl-、Na+、OH-D.NH4+、Cl-、Na+、OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是(  )
①KOH溶液②Na2SiO3溶液③鹽酸④氫氟酸⑤澄清石灰水⑥液溴⑦蘇打溶液.
A.①⑤⑦B.①②⑤⑦C.①②④⑤⑦D.②③④⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案