8．下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是（　�。�
A．對水加熱到100℃，測得pH=6B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小蘇打D．在水中加入氯化鋁固體

分析 能使水的電離平衡向右移動，說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性．

解答 解：A、溫度升高，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，氫離子濃度增大，PH減小，但溶液中的氫離子和氫氧根相等，溶液顯示中性，故A錯誤；
B、硫酸電離出氫離子，抑制了水的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C、小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉中的碳酸氫根屬于弱酸根離子，結(jié)合了水電離的氫離子，溶液顯示堿性，故C錯誤；
D、氯化鋁中的鋁離子水解，促進了水的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顯示酸性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸根離子或弱堿離子的鹽能促進水的電離是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2B．2HI+Cl2═2HCl+I2
C．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OD．CH2Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置B中玻璃棒的作用是攪拌，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出．
（2）裝置C中冷卻水的方向是下進上出．裝置D在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對準小孔．
（3）從碘水中分離出I2，選擇裝置D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．用CR2O32鋰錳電池作電源分別電解以下三種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol e-，且電解池的電極均為惰性電極
①電解MNO3溶液時某一電極增加了43.2gM，則金屬M的相對原子質(zhì)量為108
②電解含有0.4molK2SO4的溶液100mL，恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是（寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）向溶液中加入3.6g水
③電解含有0.2molNaCl的溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是3.36L，將電解后的溶液加水稀釋至2L，此時溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7；
Ka2=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa，b．NaCN，c．Na2CO3，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是
c＞b＞d＞a（填編號），0.18mol•L-1 CH3COONa的pH約為9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$H2↑+O2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．氫氣是一級能源
C．大量使用氫氣作燃料會造成溫室效應(yīng)
D．若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4．
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中不斷滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{{c（{I^-}）}}{{c（C{l^-}）}}$為：5.0×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.7×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
（3）已知反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（4）已知反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在457.6℃時，將0.2molH2和0.1mol I2氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得HI的體積分數(shù)為20%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{I}_{2}）c（{H}_{2}）}$=$\frac{（2×0.003）^{2}}{（0.02-0.003）（1-0.003）}$=0.3（必須先列出表達式并計算出結(jié)果）．
（5）已知次碘酸鈉是一種氧化劑，比次氯酸鈉和次溴酸鈉穩(wěn)定．25℃時HIO的電離常數(shù)為2.5×10-9，則該溫度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=10.3．（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．20世紀以來，隨著科學(xué)技術(shù)的迅猛發(fā)展，人類創(chuàng)造了空前豐富的物質(zhì)財富．與此同時，污染物的大量排放，導(dǎo)致環(huán)境不斷惡化．下列有關(guān)環(huán)境問題都是由化學(xué)物質(zhì)引起的，在下列組合中對應(yīng)的化合物不正確的是（　�。�
A．溫室效應(yīng)：一氧化碳B．光化學(xué)煙霧：氮的氧化物
C．酸雨：二氧化硫D．臭氧層破壞：氟氯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液；
丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱． 
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；若丙同學(xué)實驗中不停止加熱，會看到紅褐色沉淀
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成．
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)下陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電
②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．

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