在100mL 2.00mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1.00，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量，以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)兩種溶液混合時體積變化忽略不計）。

 

反應(yīng)后溶液的pH是1，所以反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度是0.1mol/L，物質(zhì)的量為0.1mol.L×0.2L＝0.02mol。反應(yīng)的方程式為:

2NaHSO4＋Ba(OH)2=Na2SO4＋2H2O＋BaSO4↓

 2mol     1mol                 1mol

 0.4mol    0.2mol               0.2mol

所以硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.4mol＋0.02mol＝0.42mol

濃度為

硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.2mol

所以質(zhì)量是0.2mol×233g/mol＝46.6g

解析:考查pH的有關(guān)計算，氫氧化鋇和硫酸氫鈉混合后會發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)溶液的pH是1，可知硫酸氫鈉是過量的，然后根據(jù)方程式列式進行計算即可。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a KJ?mol-1．
請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
．
（4）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
0.01mol
0.01mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于NA說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?廣東）已知Ag2SO4的KW 為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和S
O
2-
3
濃度隨時間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034　mol?L-1）．若t1時刻在上述體系中加入100mL．　0.020　mol?L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL 0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4?5H2O的溶液，充分反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）100mL含0.001molCa2+的中性溶液讓其通過強酸型陽離子交換膜HR，使Ca2+完全被樹脂所交換，再用100mL蒸餾水洗滌樹脂到中性，將交換液和洗滌液收集在一起，所得混合液（體積為兩者之和）的PH為
 

（2）取10.00g純堿樣品，配成1000mL溶液，取25.00mL放入錐形瓶中，加入某種指示劑，用0.15mol/L的標準鹽酸溶液滴定至終點（反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．消耗鹽酸體積為30.00mL．試回答下列問題：
取25.00mL溶液所用的儀器是
 

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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