18．下列反應中反應物總能量低于生成物總能量的是（　�。�
A．木炭的燃燒B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
C．鎂條與稀硫酸的反應D．生石灰溶于水

分析 反應物總能量低于生成物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數(shù)化合反應等；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應等．

解答 解：A．木炭的燃燒是放熱反應，故A錯誤；
B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故B正確；
C．鎂條與稀硫酸的反應是放熱反應，故C錯誤；
D．生石灰與水反應生成氫氧化鈣，是放熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查吸熱反應和放熱反應，難度不大，明確常見的吸熱反應和放熱反應是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）用5.0mol•L-1的NaOH溶液配制0.1mol•L-1的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是膠頭滴管、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是CD（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液時，將所取液體或固體直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距容量瓶刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線相切
D．將容量瓶傾斜，將溶液直接沿容量瓶內(nèi)壁注入容量瓶中
E．當液面達刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復顛倒搖勻
（3）配制溶液用的燒堿中若含有下列雜質(zhì)，用此溶液測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則所測濃度比實際濃度偏高、偏低，還是無影響？
①燒堿中含有少量KOH偏高．
②燒堿中含有少量Na2CO3偏高．
③燒堿中含有少量NaCl偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　�。�
A．VA=0.15 mol•L-1•min-1B．VB=0.6 mol•L-1•min-1
C．VC=0.4 mol•L-1•min-1D．VD=0.1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖是濃硫酸與金屬銅反應的實驗裝置．請回答下列問題：

（1）在進行實驗前必須要進行的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）試管B的口部放有一團浸有堿液的棉花，其目的是吸收SO2，防止污染環(huán)境．
（3）能說明產(chǎn)物中有SO2生成的現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色．
（4）銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）若B中換成I2的淀粉溶液，則溶液藍色退去，SO2表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性，寫出反應的化學方程式I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
（6）反應結(jié)束后，試管A中還有銅片剩余，待試管冷卻后向其中加入NaNO3溶液，有無色氣體產(chǎn)生，此時反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）畫出X、Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X，Y．
（3）寫出Z、W在元素周期表中的位置：Z第三周期第VA族，W第三周期第ⅦA族．
（4）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
（5）按堿性減弱、酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由CO與H2催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號為Zn，其+2價離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子間形成氫鍵；
（4）上述反應的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是B，D（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵．共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（5）比較元素As的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由沸點 NH3＞AsH3＞PH3 理由：NH3分子間形成氫鍵，AsH3相對分子質(zhì)量大．穩(wěn)定性 NH3＞PH3＞AsH3理由：N，P，As 從上到下非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的一種原子中沒有中子，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，C與A同主族，D的族序數(shù)與電子層數(shù)相同，E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）A、B元素構(gòu)成的全部化合物的化學式為H2O、H2O2；
（3）試完成以下比較：
①E、F對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱（用化學式表示）HCl＞H2S；
②B、C、D、E、F形成的簡單離子的半徑大�。ㄓ孟鄳x子符號表示）S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（4）寫出常見的、同時符合下列要求的兩個化學方程式：
①利用上述六種元素中的某種金屬元素的單質(zhì)X，與由其中兩種非金屬元素形成的化合物Y反應生成氫氣；
②兩個方程式中，金屬單質(zhì)X和化合物Y均不能重復使用．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（5）將24g單質(zhì)E在足量B單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是Na+、SO32-、HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面列出了16種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式，請從不同角度對它們所代表的物質(zhì)進行分類并填空．
①CH4　�、跜H2=CH2④　⑤CH≡CH⑥CH3-C≡CH�、逤H3-Cl�、郈H3-CH2-Br⑨CH3-OH�、釩H3-CH2-OH⑪CH3-COOH⑫CH3-COO-CH2-CH3⑬⑭⑮⑯
（1）根據(jù)碳的骨架進行分類，屬于鏈狀化合物的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫；屬于脂環(huán)化合物的是⑮⑯；屬于芳香化合物的是⑬⑭．
（2）根據(jù)有機化合物分子的組成元素分類，屬于烴的是①②③④⑤⑥⑬⑭⑮⑯；屬于烴的衍生物的是⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（3）根據(jù)官能團分類，屬于烷烴的是①②；屬于烯烴的是③④；屬于炔烴的是⑤⑥；屬于鹵代烴的是⑦⑧；屬于醇類的是⑨⑩；屬于羧酸的是⑪；屬于酯的是⑫；屬于芳香烴的是⑬⑭；屬于環(huán)烷烴的是⑮⑯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)加工或應用中未利用其化學性質(zhì)的是（　�。�
選項ABCD
加工或應用
油脂的硬化
玉米釀酒
石英傳輸光信號
漂白精消毒
A．AB．BC．CD．D

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