Question

13．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）畫出X、Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X，Y．
（3）寫出Z、W在元素周期表中的位置：Z第三周期第VA族，W第三周期第ⅦA族．
（4）寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O．
（5）按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：NaOH、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說(shuō)明Y、Z含有兩個(gè)電子層，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說(shuō)明Y、Z含有兩個(gè)電子層，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素．
（1）由上述分析可知，X為鈉，Y為碳，Z為氮，W為氯，故答案為：鈉；碳；氮；氯；
（2）X為Na元素，質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，有3個(gè)電子層，最外層1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Y為C元素，質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，有2個(gè)電子層，最外層4個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）Z為N元素，在元素周期表中的位置：第二周BA族，V為氯元素，處于周期表中：第三周期第ⅦA族，
故答案為：第二周期VA族；第三周期第ⅦA族；
（4）X的最高價(jià)氧化物為氧化鈉，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO₃，二者反應(yīng)方程式為：Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O，
故答案為：Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O；
（5）非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：NaOH、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，
故答案為：NaOH、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．