Question

已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列說法正確的是（　　）

• A、25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
• B、25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大
• C、25℃時，Mg（OH）₂固體在20 mL 0.01 mol?L^-1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中的K_sp小
• D、25℃時，在MgF₂的懸濁液加入NaOH溶液后，MgF₂不可能轉(zhuǎn)化成為Mg（OH）₂

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg²⁺濃度較��；
B．氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；
C．Ksp只與溫度有關(guān)；
D．氫氧化鎂的溶度積小，只要加入NaOH溶液，就可以使氟化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀．

解答： 解：A、因氫氧化鎂溶度積小，由K_sp可知，則其Mg²⁺濃度小，故A錯誤；
B、NH₄⁺結(jié)合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg²⁺增大，故B正確；
C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故C錯誤；
D、氫氧化鎂的溶度積小，只要加入NaOH溶液，就可以使氟化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，難度中等．