有A、B、C三種電解質溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按如圖所示安裝裝置，在電路中連接密閉開關K后，測得各支路電流強度IⅠ≈IⅡ(其中IⅡ略小)．若撤去B，測得IAIC．若撤去C，并將A、B兩溶液混合，混合溶液的電流強度與先前通過A的大小關系為IABIA，已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L醋酸、0.1 mol/LNaCl溶液、0.1 mol/L硫酸、0.1 mol/L氫氧化鈉溶液、0.1 mol/L氨水，且25℃時A溶液的pH＜7．

回答下列問題：

(1)通過實驗，請你推斷A、B、C三種溶液溶質的化學式分別為：A：________，B：________，C：________．

(2)若向C溶液中滴入酚酞呈紅色，則C是________．

(3)已知：H2OH+＋OH－，根據(jù)上述實驗，請你判斷，若將A、B、C分別等體積進行兩兩混合，能使H2O的電離程度最大的組合為________(填“AB”、“BC”或“AC”)．試用離子方程式解釋其原因________．

答案：
解析：

　　答案：

　　

　　講析：

　　


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質，它們溶于水在水中電離出的陽離子有K+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-（電解質電離的離子有重復）．
圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中b電極質量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關系如圖2．請回答下列問題：
（1）寫出三種強電解質的化學式：A
AgNO3
AgNO3
；B
KNO3
KNO3
；C
KOH
KOH
．
（2）寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，甲燒杯中的總反應的化學方程式為
4AgNO3
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
4AgNO3
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
．
（3）計算丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為
2.24L
2.24L
，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=
0
0
．
（4）要使甲燒杯中的A溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質是
Ag2O
Ag2O
，其質量為
46.4g
46.4g
．
（5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負極材料是Pb，電解質溶液時H2SO4，則放電時N級上發(fā)生的電極反應為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
，M級附近溶液的pH
升高
升高
（選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜（只允許H+通過）隔開，則當外電路通過0.2mol電子時，由陽極室通過陽離子交換膜進入陰極室的陽離子有
0.2
0.2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A的是原子半徑最小的原子；B的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子M層上有8個電子，N層上只有1個電子；E原子的外圍電子排布為nsn-1np2n．
（1）由A、B、C三種元素組成的化合物中B元素的質量分數(shù)的最大值為
67.6%
67.6%

（2）寫出用上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式（至少寫出2個）：
2K+2H2O=H2↑+2KOH
2K+2H2O=H2↑+2KOH
、
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
；
（3）檢驗某溶液中是否含有D+的離子，可通過
焰色反應
焰色反應
來實現(xiàn)；檢驗某溶液中是否含有B-的離子，通常所用的試劑是
硝酸
硝酸
和
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
．
（4）寫出E的原子結構示意圖
，其單質晶體中存在的作用力是
范德華力
范德華力
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質．
（1）畫出D元素的原子結構示意圖
．C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序
Al3+＜Na+＜O2-
Al3+＜Na+＜O2-
（ 用離子符號表示）．
（2）工業(yè)上常用A和B的單質合成一種常見氣體，該氣體的電子式
．檢驗該氣體的常用方法是
用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在
用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在
．
（3）D2C2與H2O反應的化學方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是
產生藍色沉淀并有氣泡放出
產生藍色沉淀并有氣泡放出
．
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（5）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用E單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池的負極反應：
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多一個。甲、乙、丙依次是A、B、C三元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙溶液pH>7，丙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質之間的相互反應關系如下圖（部分產物已略去）：

（1）A的元素名稱為          ，C元素的簡單離子結構示意圖為          ；

（2）寫出反應①的離子方程式                 ；

（3）甲溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為              ；

（4）將兩個銅電極插入丙溶液中進行電解，開始時發(fā)生的離子方程式為            ；

（5）寫出反應②的化學方程式                                             .

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種硝酸鹽和一種鈉鹽D。A和B中的金屬元素為同族，A和D的水溶液混合可生成黃色沉淀，B和D的水溶液混合可生成白色沉淀，C和D的水溶液混合可生成黑色沉淀，在C的溶液中加入強堿立即析出白色膠狀沉淀，該沉淀溶于過量的強堿中。用鉑作陽極，銅作陰極，電解D的溶液，在陽極上析出黃色沉淀。

①寫出A、B、C、D的分子式。(2分)

    ②寫出A、B、C與D的溶液反應的離子方程式。(3分)

③寫出C與強堿溶液反應的離子方程式。(2分)

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