在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1
  2. B.
    由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆
  3. C.
    此反應(yīng)的正反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  4. D.
    其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大
C
試題分析：0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為（2.4-2.0）/10/4=0.01mol·L-1·min-1 ，故A正確；由右邊的圖可以知道，溫度升高，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C的百分含量逐漸增加，當(dāng)?shù)竭_(dá)T3時(shí)，達(dá)到平衡，故由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆，故B正確，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，增加溫度C的百分含量減少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤，為本題的正確答案；由左邊的圖可以看出在反應(yīng)達(dá)到平衡是消耗了0.8mol的A，0.4mol的B，生成了0.4mol的C，所以可以得到以下方程是2A+B=C，所以其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系．某溫度下，A、B、C三者物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，而C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
0.017mol/L?min
0.017mol/L?min
；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
使用合適的催化劑
使用合適的催化劑
，3
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!
＞
＞
α（填＜＞=）．
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：υ（正）
＞
＞
υ（逆）（填＜＞=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在10L密閉容器中，某放熱反應(yīng)進(jìn)行過程在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體），則：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
，生成物是
 
，化學(xué)方程為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為
 
；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了
 
狀態(tài)．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t時(shí)刻改變某外界條件，根據(jù)其圖象變化的特點(diǎn)判斷t時(shí)刻改變外界條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖，則其對(duì)應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，
 
．
（3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，試填寫下列空白：
①用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②平衡時(shí)，A的濃度為
 
mol/L．
（4）我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．電池負(fù)極反應(yīng)為
 
，正極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系，當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2．
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下列分析不正確的是（　�。�
A、0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L?min）
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(C)
c2(A)?c(B)
C、由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆
D、此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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