18．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4粉末可用作鋇餐，是因?yàn)锽aSO4為非電解質(zhì)
B．有機(jī)物苯、乙醇、蔗糖都屬于非電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物都可以導(dǎo)電

分析 A．硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇粉末難溶于水，可用作鋇餐；
B．在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)；
D．熔融狀態(tài)下共價(jià)化合物不發(fā)生電離．

解答 解：A．BaSO4粉末可用作鋇餐，是因?yàn)锽aSO4難溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．苯、乙醇、蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，它們屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C．離子濃度大小影響溶液導(dǎo)電性，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度不一定等于弱電解質(zhì)，則其導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．固態(tài)共價(jià)化合物和熔融態(tài)的共價(jià)化合物都不發(fā)生電離，則兩種狀態(tài)下的共價(jià)化合物都不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的判斷，題目難度不大，明確影響溶液導(dǎo)電性的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）、△H2
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表所示
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的自發(fā)性可能自發(fā)（填“一定自發(fā)”、“可能自發(fā)”或“一定不自發(fā)”）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，反應(yīng)Ⅲ的△H3和△H1、△H2的關(guān)系△H3=2×△H1+△H2反應(yīng)．
（2）在合成過程中，因?yàn)橛蠧O（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是此反應(yīng)消耗了H2O（g）有利于反應(yīng)II、III正向移動(dòng)；同時(shí)此反應(yīng)生成了H2，有利于反應(yīng)I、III正向移動(dòng)．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應(yīng)I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為5.0MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是43.75%．

（4）反應(yīng)Ⅲ逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：
①試判斷t2時(shí)改變的條件是增大生成物C濃度或升高溫度．
②若t4擴(kuò)大容器體積，t5達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物濃度，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出t4-t6的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D位于元素周期表第三周期ⅠA族．
（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氧（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是CD（填寫編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
（3）寫出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O；
（5）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室配制250mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-l H2SO4溶液 時(shí)，下列儀器不需要的是（　�。�
A．托盤天平B．膠頭滴管C．250 mL容量瓶D．量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B．1molH2所占的體積一定是22.4L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為28g的CO氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）．可用下列裝置制備．

（1）裝置B中盛放飽和食鹽水溶液，其作用是除去氯化氫氣體．F中的是濃硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

（2）裝置A實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號(hào)）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出很多實(shí)驗(yàn)方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中．
②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．
（4）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為-59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為-34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃時(shí)K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因溫度不變，K值不變，為了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以v正＞v逆．
（3）高爐煉鐵中，增加高爐的高度，使Fe2O3與 CO充分接觸反應(yīng)，卻未能增大Fe2O3的轉(zhuǎn)化率，主要原因是C．（填序號(hào)）
A．CO已經(jīng)消耗完，高爐再高也沒用．
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，F(xiàn)e2O3與 CO接觸也不會(huì)反應(yīng)．
C．這是可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，也就達(dá)到了反應(yīng)的限度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B兩種烴，它們的實(shí)驗(yàn)式相同，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%，烴A為脂肪烴，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是20；烴B的相對(duì)分子質(zhì)量是烴A的3倍，烴B不能使溴的四氯化碳溶液褪色但能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．
（1）分別寫出烴A和烴B的分子式；
（2）寫出烴A與足量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成物的名稱；
（3）烴B含有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有2種；有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種；有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)有三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種，寫出其中一溴代物只有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．lmolH2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．lmol H2氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2O體積約為44.8L

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